Para
é -319 kJ
. Determine
para:
Passo 1
O enunciado dá a reação
e informa que a variação de entalpia padrão associada a essa reação é
.
Pede-se determinar a variação de entalpia padrão para a reação
Pede-se determinar a variação de entalpia padrão para a reação
Informações relevantes listadas:
- reação inicial (como escrita) e seu
; - reação alvo tem exatamente todas as espécies da reação inicial, porém com coeficientes multiplicados por
.
Passo 2
Conceito importante (explicado devagar): a entalpia de reação
é uma grandeza extensiva, isto é, depende da quantidade de matéria envolvida. Na prática isso significa que se você multiplicar todos os coeficientes estequiométricos de uma reação por um número
, a variação de entalpia relativa à nova reação também é multiplicada por
. Formalmente:
Por que isso vale? Intuitivamente:
mede energia liberada/absorvida por quantidade de reagentes consumida; duplicando a quantidade de reagente você dobra a energia trocada. Matematicamente isso segue da definição de entalpia molar e do fato de energia total ser somatório das contribuições proporcionais às quantidades.
Passo 3
Aplicando o princípio acima ao nosso caso: a segunda reação é exatamente a primeira multiplicada por
. Vou escrever explicitamente a multiplicação por
da reação dada (peguei a equação original do enunciado):
Ao multiplicar os coeficientes por
obtemos
que é exatamente a reação que o problema pede. Portanto, pela propriedade de extensividade:
Passo 4
Fazendo a multiplicação numérica de forma clara (sem pular etapas):
Portanto
Passo 5
Comentário final curto e encorajador: vimos que não precisava de contas complexas — bastou reconhecer que a segunda equação é duas vezes a primeira e que a entalpia escala com a quantidade. Você já pode usar esse raciocínio direto na prova.