presente no ar é o principal responsável pelo fenômeno da “chuva ácida”. A concentração de
pode ser determinada pela titulação com uma solução padrão de permanganato:
(equação não balanceada!!!)
(a) Escreva as semi-reações de oxidação e de redução
(b) Faça o balanceamento desta equação (meio ácido).
(c) Para titular uma amostra de ar contendo
foram necessários
de uma solução
de
. Calcule a massa de
presente na amostra de ar.
(a) Escreva as semi-reações de oxidação e de redução
(b) Faça o balanceamento desta equação (meio ácido).
(c) Para titular uma amostra de ar contendo
Passo 1
O enunciado pede:
(a) as semi-reações de oxidação e de redução para a reação entre e
em meio ácido;
(b) o balanceamento da reação global nesse meio;
(c) a massa de contida numa amostra de ar titulada com
,mL de solução
,M de permanganato.
O conteúdo é redox em meio ácido e cálculo estequiométrico de titulação.
(a) as semi-reações de oxidação e de redução para a reação entre
(b) o balanceamento da reação global nesse meio;
(c) a massa de
O conteúdo é redox em meio ácido e cálculo estequiométrico de titulação.
Passo 2
Escrevemos primeiro a semi-reação de oxidação de
a
. Balanceamos enxofre (já ok), oxigênios com
e hidrogênios com
, e finalmente cargas com elétrons:
Passo 3
Agora a semi-reação de redução de
a
em meio ácido: balanceamos oxigênios com água, hidrogênios com
e cargas com elétrons:
Passo 4
Igualamos o número de elétrons (10) multiplicando a oxidação por 5 e a redução por 2, somamos e simplificamos espécies iguais em ambos os lados:
Passo 5
Para (c): moles de
usados
Da estequiometria,
mol de
reagem com
mol de
, logo
Massa de
: massa molar
,
Resposta
Equação balanceada em meio ácido:
Massa de
presente:
.