QUESTÃO
A fabricação de papel reciclado atualmente representa uma atividade sustentável de recuperação de papéis e papelões descartados nos lixos domésticos e industriais. Um dos produtos químicos usados no processo de formação do papel reciclado é o sulfato de sódio, também conhecido como Sal de Glauber. Esse composto pode ser fabricado em laboratório a partir de uma reação de neutralização entre o ácido sulfúrico e o hidróxido de sódio.
Analise as afirmativas acerca dessa reação:
I - A equação química balanceada dessa reação é:
.
II - É uma reação de dupla troca.
III - O sulfato de sódio tem fórmula química
.
É correto o que se afirma em:
ALTERNATIVAS
II, apenas.
III, apenas.
I e II, apenas.
I e III, apenas.
II e III, apenas.
II - É uma reação de dupla troca.
III - O sulfato de sódio tem fórmula química
É correto o que se afirma em:
III, apenas.
I e II, apenas.
I e III, apenas.
II e III, apenas.
Passo 1
O enunciado trata da reação de neutralização entre o ácido sulfúrico e o hidróxido de sódio para formar sulfato de sódio (sal de Glauber) e água. Vamos avaliar cada afirmativa quanto a (1) balanceamento, (2) tipo de reação e (3) fórmula do produto.
Passo 2
Verificando a afirmativa I, que diz que a equação balanceada é
Na neutralização do ácido sulfúrico
com 2 mols de
, cada mol de
doa 2
que formam 2
. Logo, o número correto de moléculas de água é 2 e não 3. Portanto, I é falsa.
Passo 3
Verificando a afirmativa II, que classifica a reação como de dupla troca. Uma reação de neutralização ácido-base pode ser vista como dupla troca entre os íons
/
e
/
, gerando água e sal. Logo, II é verdadeira.
Passo 4
Verificando a afirmativa III, que dá a fórmula do sulfato de sódio como
. A fórmula correta do sal é
, pois o ânion
requer dois cátions
. Logo, III é falsa.
Passo 5
Somente a afirmativa II está correta.
Resposta
II, apenas.