QUESTÃO
Em um tanque hermeticamente fechado ocorre a reação em fase gasosa descrita pela equação:
.
Sobre essa reação reversível, avalie as afirmativas a seguir:
I. A constante de equilíbrio pode ser determinada por:
II. Se for adicionado mais reagente
ao tanque, a reação será deslocada para a direita, no sentido de aumentar a quantidade de produto formado.
III. Se for removido parte do produto NO, a reação será deslocada para a esquerda, no sentido de aumentar a concentração dos reagentes.
É correto o que se afirma em:
ALTERNATIVAS
II, apenas.
III, apenas.
I e II, apenas.
I e III, apenas.
II e III, apenas.
I. A constante de equilíbrio pode ser determinada por:
II. Se for adicionado mais reagente
III. Se for removido parte do produto NO, a reação será deslocada para a esquerda, no sentido de aumentar a concentração dos reagentes.
III, apenas.
I e II, apenas.
I e III, apenas.
II e III, apenas.
Passo 1
O enunciado trata da reação em fase gasosa
num sistema fechado. Precisamos usar a definição de constante de equilíbrio
e o princípio de Le Chatelier para ver como o sistema se ajusta a perturbações.
Passo 2
A afirmação I diz que
Mas pela definição, para
temos
temos
logo a expressão dada em I é o recíproco da correta. Portanto, I está falsa.
Passo 3
A afirmação II diz que, ao adicionar mais
, a reação desloca-se para a direita (formando mais produto). Segundo o princípio de Le Chatelier, ao aumentar a concentração de um reagente, o sistema reage consumindo-o, isto é, favorece a reação direta. Logo, II é verdadeira.
Passo 4
A afirmação III afirma que, ao remover parte do produto
, a reação desloca-se para a esquerda (aumentando reagentes). Na verdade, retirar produto faz o sistema tentar repô-lo, favorecendo a reação direta (para a direita). Portanto, III também está falsa.
Resposta
II, apenas.