A 1^{\mathrm{a}} regra de Hund, ou da máxima multiplicidade, é um dos guias para o preenchimento eletrônico em átomos ou íons. O número de elétrons desemparelhados dos elementos do bloco p do 2^{\mathrm{o}} período, de acordo com essa regra, é:
a) 1 ; 2 ; 3 ; 1 ; 1 e 0
b) 1 ; 2 ; 3 ; 2 ; 1 e 0
c) 1 ; 1 ; 2 ; 2 ; 1 e 1
d) 0 ; 1 ; 2 ; 2 ; 1 e 0
e) 0; 0; 1; 1; 0 e 0

Passo 1

O enunciado quer o número de elétrons desemparelhados dos elementos do bloco p do 2.º período. Os elementos do bloco p no 2.º período, em ordem, são: \text{B},\\ \text{C},\\ \text{N},\\ \text{O},\\ \text{F},\\ \text{Ne}.
O que precisamos retornar é um número de elétrons desemparelhados para cada um desses elementos, na mesma ordem.

Passo 2

Regra de Hund (enunciado simples e prático): colocar um elétron em cada orbital degenerado com o mesmo spin antes de começar a parear elétrons no mesmo orbital. Em palavras mais amigáveis: nos orbitais do mesmo nível de energia, primeiro distribui-se um elétron por orbital (todos com spins paralelos) — só depois começa-se a emparelhar. Isso maximiza o número de elétrons desemparelhados.

Passo 3

Característica dos orbitais p: o subnível p tem três orbitais degenerados, que podemos chamar p_x,\\ p_y,\\ p_z. Cada orbital comporta até 2 elétrons (spins antiparalelos), portanto o subnível p suporta até 3\times2=6 elétrons.
Para os elementos do 2.º período, os elétrons no subnível 2p são dados por
n_{2p}=Z-4,
onde Z é o número atômico (pois os quatro primeiros elétrons ocupam 1s^2 2s^2). Assim:
  • \text{B} (Z=5)\Rightarrow n_{2p}=1
  • \text{C} (Z=6)\Rightarrow n_{2p}=2
  • \text{N} (Z=7)\Rightarrow n_{2p}=3
  • \text{O} (Z=8)\Rightarrow n_{2p}=4
  • \text{F} (Z=9)\Rightarrow n_{2p}=5
  • \text{Ne} (Z=10)\Rightarrow n_{2p}=6

Passo 4

Vamos distribuir os elétrons em p_x,p_y,p_z seguindo Hund e contar os não pareados.
Para \text{B} ( 2p^1, ou seja, um elétron no 2p):
1s^2\,2s^2\,2p^1.
Distribuição (uma possibilidade): p_x\uparrow,\\ p_y\;0,\\ p_z\;0. Número de desemparelhados: 1.

Passo 5

Para \text{C} ( 2p^2):
1s^2\,2s^2\,2p^2.
Pela regra de Hund: p_x\uparrow,\\ p_y\uparrow,\\ p_z\;0. Número de desemparelhados: 2.

Passo 6

Para \text{N} ( 2p^3):
1s^2\,2s^2\,2p^3.
Um elétron em cada orbital: p_x\uparrow,\\ p_y\uparrow,\\ p_z\uparrow. Número de desemparelhados: 3.

Passo 7

Para \text{O} ( 2p^4):
1s^2\,2s^2\,2p^4.
Depois de colocar três elétrons em p_x,p_y,p_z (todos com spin paralelo), o quarto elétron precisa parear em um desses orbitais. Ex.: p_x\uparrow\downarrow,\\ p_y\uparrow,\\ p_z\uparrow. Número de desemparelhados: 2.

Passo 8

Para \text{F} ( 2p^5):
1s^2\,2s^2\,2p^5.
Distribuição típica: p_x\uparrow\downarrow,\\ p_y\uparrow\downarrow,\\ p_z\uparrow. Número de desemparelhados: 1.

Passo 9

Para \text{Ne} ( 2p^6):
1s^2\,2s^2\,2p^6.
Todos os orbitais p completamente preenchidos (pares em todos): p_x\uparrow\downarrow,\\ p_y\uparrow\downarrow,\\ p_z\uparrow\downarrow. Número de desemparelhados: 0.

Passo 10

Resumo dos números de elétrons desemparelhados, na ordem \text{B},\text{C},\text{N},\text{O},\text{F},\text{Ne}:
1,\\\ 2,\\\ 3,\\\ 2,\\\ 1,\\\ 0.
Comparando com as alternativas fornecidas, essa sequência corresponde à alternativa (b).

Resposta

b) 1 ; 2 ; 3 ; 2 ; 1 \text{ e } 0

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