Mediu-se a pressão de uma gás adsorvido em função da temperatura e o resultado está mostrado na Tabela abaixo:
 
200 
210 
220 
230 
240 
250 
 
 
4000 
4950 
6030 
7200 
8470 
9850 
 
Calcule o valor da Entalpia de Adsorção ( 
  ).
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200 | 210 | 220 | 230 | 240 | 250 | 
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4000 | 4950 | 6030 | 7200 | 8470 | 9850 | 
Passo 1
O enunciado dá uma tabela com temperaturas e pressões de equilíbrio do gás adsorvido e pede a entalpia de adsorção padrão 
 . Os dados fornecidos são:
O que precisamos calcular é o valor de 
  (entalpia da reação 
 ) a partir desses pontos de equilíbrio.
Passo 2
Vamos usar a forma do tipo Clausius–Clapeyron/van’t Hoff apropriada para equilíbrio gás ↔ adsorvido. A relação que conecta pressão de equilíbrio e temperatura, para um nível de cobertura fixo, é
onde 
  é a constante dos gases perfeitos (
 ) e 
  é a entalpia da transição considerada (aquele que aparece na equação). Devemos tomar cuidado com a convenção de sinais: a entalpia de adsorção que o enunciado pede é a entalpia da reação 
 , que chamaremos de 
 . A relação entre 
  e 
  é
Substituindo, obtemos a forma prática que usaremos:
Logo, se definirmos a inclinação 
  da reta 
  versus 
  por 
 , então
Observação física de sinal: para adsorção exoterma esperamos 
 . Se a inclinação 
  for negativa (como costuma ocorrer nos dados), o resultado será negativo, coerente com adsorção exotérmica.
Passo 3
Calculo os valores de 
  a partir da tabela (mostrando que peguei 
  da tabela do enunciado):
(estes valores vieram diretamente do 
  da tabela: 
 , 
  etc.)
Passo 4
Calculo agora os logaritmos naturais das pressões 
  (peguei 
  da tabela):
Expliquei: calculei 
  para cada pressão dada (por exemplo 
 , 
 ).
Passo 5
Para obter a inclinação 
  da reta 
  versus 
  uso a forma simples com dois pontos extremos (método direto e fácil para prova). Tomando os extremos 
  e 
 ,
Substituindo os números (usei os 
  calculados nos passos anteriores e os 
  do Passo 3):
Comentário: esse é o coeficiente angular da reta 
  vs 
 . Dá negativo, como era esperado para este equilíbrio.
Passo 6
Agora aplico a fórmula que relaciona a inclinação com a entalpia de adsorção (do Passo 2):
Substituindo 
  e 
 :
Convertendo para kJ·mol
 :
Pequena observação de verificação: poderia também fazer um ajuste linear por mínimos quadrados com todos os pontos; isso dá praticamente o mesmo valor (diferença de poucos joules), então o método com extremos é adequado e rápido para prova.