Dê pelo menos dois exemplos de cada tipo de solvente abaixo, justificando sua resposta, isto é, explicando quimicamente o porquê de sua escolha.
solvente polar prótico
solvente polar prótico
Passo 1
O enunciado nos pede para dar pelo menos dois exemplos de solvente polar prótico, explicando quimicamente por que cada escolha se encaixa nessa categoria. O conteúdo envolve a definição de solventes próticos (capazes de doar
) e de elevada polaridade (alto momento dipolar e boa constante dielétrica).
Passo 2
Um solvente polar prótico é aquele que:
- Tem ligações X–H (com X eletronegativo, como O ou N) capazes de doar prótons e formar pontes de hidrogênio com solutos.
- Apresenta alto momento dipolar e constante dielétrica elevada, facilitando a solvatação de íons e moléculas polares.
Passo 3
Exemplo 1: água
A molécula de água, , possui duas ligações O–H fortemente polarizadas. O oxigênio atrai elétrons, deixando o hidrogênio parcialmente positivo, o que permite:
A molécula de água,
- Doação de prótons (pontes de hidrogênio com solutos básicos).
- Constante dielétrica alta (
a C), favorecendo a dissociação e solvatação de íons.
Passo 4
Exemplo 2: etanol
A molécula de etanol, , contém um grupo –OH capaz de doar H em pontes de hidrogênio. Suas características são:
A molécula de etanol,
- Polaridade intermediária, com momento dipolar suficiente para dissolver compostos polares.
- Constante dielétrica moderada (
a C), ainda alta o bastante para solvatar ânions e cátions.
Resposta
Água
Etanol
Etanol