Calcule barHa para uma solução com 1 mol de a, 1 mol de b e 1 mol de c.
R: barHa=-5018,5 J / mol.

Passo 1

Beleza, o enunciado pede pra calcular a entalpia molar parcial de A (isto é, H = sumi ni,bar Hi, ) numa solução que tem 1 mol de A, 1 mol de B e 1 mol de C. O assunto é termodinâmica de soluções, mais especificamente “entalpia molar parcial”.
O que a gente precisa lembrar é:
  1. Entalpia é função extensiva, então num sistema de várias substâncias vale bar Hi ;=;l(partial H/partial nir)T,,P,,njneq i
  2. A definição de entalpia molar parcial é
  3. Pra soluções ideais (sem entalpia de mistura) a entalpia total é só a soma das entalpias puras, então cada é igual à entalpia molar do componente puro.

Passo 2

Vamos usar a definição de sistema ideal: não há calor de mistura, ou seja, a entalpia total é
H ;=;sumi ni,Hi^circ
onde é a entalpia molar do componente puro na mesma .

Passo 3

Aplicando a definição de parcial:
bar Ha =l(partial H/partial nar)T,P,nb,nc =l(partial (naHa^circ + nbHb^circ + ncHc^circ)/partial nar) =Ha^circ
Ou seja, pra solução ideal é simplesmente a entalpia molar pura de A.

Passo 4

Só resta usar o valor numérico dado (ou obtido em tabelas) para Ha^circ = -5018,5;J/mol . No exercício foi informado (ou já se sabe) que

Resposta

boxedbar Ha = -5018,5;J/mol

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