Metanol é um excelente combustivel que pode ser preparado pela reação entre monóxido de carbono e hidrogênio, conforme a equação química:
CO(g)+2 H2(g) CH3 OH(ell)
calcule a massa de metanol formada quando se adicionam 336 g de monóxido de carbono a 60 g de hidrogênio.
Massas molares g / mol : CO=28 ; H2=2 ; CH3 OH=32

Passo 1

Beleza, vamos lá! O enunciado diz que o metanol (CH₃OH) é formado pela reação
CO(g) + 2,H2(g) CH3OH(l)
e pede para calcular a massa de metanol obtida quando a gente mistura 336 g de CO e 60 g de H₂.
Conteúdo: estequiometria e reagente limitante. Precisamos:
  • Converter gramas em mols usando massas molares.
  • Descobrir qual reagente acaba primeiro (limitante).
  • Calcular quantos mols de CH₃OH isso gera e, por fim, converter em gramas.

Passo 2

Primeiro, converto as massas em mols. A fórmula geral é
n = mM
onde nCO = 336,g28,g/mol = 12,mol é o número de mols, nH2 = 60,g2,g/mol = 30,mol a massa em gramas e a massa molar em g/mol.
Para CO:
Para H₂:

Passo 3

Agora, vemos a proporção na reação: 1 mol de CO reage com 2 mol de H₂.
Se eu usar todos os 12 mol de CO, preciso de
12,mol CO times 2,mol H2mol CO = 24,mol H2
Como tenho 30 mol de H₂, sobra H₂ (30 mol > 24 mol). Ou seja, o CO é o limitante.

Passo 4

O número de mols de CH₃OH formado é igual ao número de mols de CO consumido (razão 1:1).
nCH3OH = nCO, limitante = 12,mol

Passo 5

Agora converto esses 12 mol de CH₃OH para massa usando mCH3OH = n times M = 12,mol times 32,g/mol = 384,g :

Resposta

A massa de metanol formada é 384 g.

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