Considere a reação de produção do metanol (álcool metílico) CO(g)+2 H2(g) CH3 OH(ell). Se 48,0 g de H2(g) são adicionados a 140 g de CO(g), qual é a massa de álcool metílico obtida?
(Massas molares em g/mol: H=1 ; C=12 ; O=16 )
& nCO=140 g / 28 g mol^-1=5 mol (rea>=nte limitante) & nH 2=48,0 / 2 g mol^-1=24 mol
n metanol =5 mol
m metanol =5 mol^2 32 g mol^-1=160 g

Passo 1

O enunciado dá a reação de síntese do metanol:
CO(g) + 2,H2(g) CH3OH(ell).
Temos 48,0 g de H2 e 140 g de CO.
Para resolver, precisamos:
  1. Calcular as quantidades de matéria ( mol) de cada reagente.
  2. Identificar o reagente limitante.
  3. Usar a estequiometria para achar a quantidade de metanol formada.
  4. Converter essa quantidade de matéria em massa.

Passo 2

Calculemos as mols de cada reagente usando as massas molares:
M(CO) = 12 + 16 = 28 g/mol,
M(H2) = 2 times 1 = 2 g/mol.
nCO = 140 g28 g/mol = 5,0 mol
nH2 = 48,0 g2 g/mol = 24,0 mol

Passo 3

Pela reação, cada mol de CO consome 2 mol de H2.
Para reagir totalmente com 5,0 mol de CO seriam necessários
2 times 5,0 = 10 mol de H2
Como temos 24,0 mol de H2, sobra H2 e o CO é limitante.
Portanto, a quantidade de CH3OH formada será igual a nCO = 5,0 mol.

Passo 4

A massa molar do metanol é
M(CH3OH) = 12 + 4times1 + 16 = 32 g/mol
Logo, a massa produzida é
m = n times M = 5,0 mol times 32 g/mol = 160 g

Resposta

A massa de álcool metílico obtida é de 160 g.

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