Que método, entre os mencionados a seguir, voce escolheria para preparar 1,00 L de H2 SO4 0,125 M ? Calcule a concentração do ácido sulfúrico em cada caso mencionado.
b. Diluição de 20,8 mL de H2 SO4 6,00 M ao volume de 1,00 L;

Passo 1

Beleza, vamos fazer uma diluição de ácido sulfúrico pra obter 1,00 L de solução 0,125 M usando um estoque de 6,00 M. O conteúdo aqui é “Diluição de soluções” e a ideia principal é que, ao diluir, a quantidade de matéria (número de mols) de soluto se mantém. A fórmula-chave que vamos usar é:
C1 V1 = C2 V2
onde são concentração e volume da solução concentrada e são os da solução final.

Passo 2

Teoria rápida: nessa relação C2 = C1,V1V2 , o produto representa o número de mols de soluto (já que em mol/L vezes em L dá mols). Na diluição, esses mols não somem nem se criam; a gente só acrescenta solvente. Então, pra achar a concentração final , basta isolar na fórmula:

Passo 3

Agora, só substituir:
C2 = 6,00 ,mol/L times 0,0208,L1,00,L = 0,1248,mol1,00,L = 0,1248,M

Resposta

A concentração resultante da diluição de 20,8 mL de H₂SO₄ 6,00 M até 1,00 L é 0,1248 M (ou seja, aproximadamente 0,125 M).

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