Que método, entre os mencionados a seguir, voce escolheria para preparar 1,00 L de
? Calcule a concentração do ácido sulfúrico em cada caso mencionado.
b. Diluição de
de
ao volume de
;
b. Diluição de
Passo 1
Beleza, vamos fazer uma diluição de ácido sulfúrico pra obter 1,00 L de solução 0,125 M usando um estoque de 6,00 M. O conteúdo aqui é “Diluição de soluções” e a ideia principal é que, ao diluir, a quantidade de matéria (número de mols) de soluto se mantém. A fórmula-chave que vamos usar é:
onde
são concentração e volume da solução concentrada e
são os da solução final.
Passo 2
Teoria rápida: nessa relação
, o produto
representa o número de mols de soluto (já que
em mol/L vezes
em L dá mols). Na diluição, esses mols não somem nem se criam; a gente só acrescenta solvente. Então, pra achar a concentração final
, basta isolar na fórmula:
Passo 3
Agora, só substituir:
•
•
•
•
•
•
Resposta
A concentração resultante da diluição de 20,8 mL de H₂SO₄ 6,00 M até 1,00 L é 0,1248 M (ou seja, aproximadamente 0,125 M).