Que método, entre os mencionados a seguir, voce escolheria para preparar 1,00 L de H2 SO4 0,125 M ? Calcule a concentração do ácido sulfúrico em cada caso mencionado.
c. Adição de 950,0 mL de água a 50,0 mL de H2 SO4 3,00 M;

Passo 1

Beleza, vamos lá! O enunciado pergunta se diluir 50,0 mL de uma solução de H₂SO₄ 3,00 M com 950,0 mL de água nos dá 1,00 L de H₂SO₄ 0,125 M.
Conteúdo: diluição de soluções.
O que precisamos: saber que, numa diluição, o número de mols de soluto antes e depois é o mesmo, e usar a relação
M1 V1 = M2 V2

Passo 2

Primeiro, vamos entender a teoria.
  • Molaridade (M) é mol de soluto por litro de solução.
  • Numa diluição, só adicionamos solvente: os mols de soluto não mudam.
  • Logo M1 V1 = M2 V2, .
    Como mol = M × V, temos
onde
M₁ e V₁ são a concentração e volume iniciais,
M₂ e V₂ são a concentração e volume finais.

Passo 3

Agora, aplica a fórmula:
M₁ = 3,00 M
V₁ = 50,0 mL = 0,0500 L
V₂ = V₁ + água = 50,0 mL + 950,0 mL = 1 000,0 mL = 1,000 L
M2 = M1 ,V1V2 = 3,00 times 0,05001,000

Passo 4

Vamos calcular:
M2 = 3,00 times 0,05001,000 = 0,1501,000 = 0,150;M
Então, depois de juntar 50,0 mL de H₂SO₄ 3,00 M com 950,0 mL de água, a solução resultante fica com 0,150 M.

Resposta

A concentração obtida é 0,150 M, ou seja, maior que os 0,125 M desejados. Portanto, esse método não atinge a concentração alvo de 0,125 M.

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