Que método, entre os mencionados a seguir, voce escolheria para preparar 1,00 L de
? Calcule a concentração do ácido sulfúrico em cada caso mencionado.
c. Adição de
de água a
de
;
c. Adição de
Passo 1
Beleza, vamos lá! O enunciado pergunta se diluir 50,0 mL de uma solução de H₂SO₄ 3,00 M com 950,0 mL de água nos dá 1,00 L de H₂SO₄ 0,125 M.
Conteúdo: diluição de soluções.
O que precisamos: saber que, numa diluição, o número de mols de soluto antes e depois é o mesmo, e usar a relação
Conteúdo: diluição de soluções.
O que precisamos: saber que, numa diluição, o número de mols de soluto antes e depois é o mesmo, e usar a relação
Passo 2
Primeiro, vamos entender a teoria.
- Molaridade (M) é mol de soluto por litro de solução.
- Numa diluição, só adicionamos solvente: os mols de soluto não mudam.
- Logo
.
Como mol = M × V, temos
onde
M₁ e V₁ são a concentração e volume iniciais,
M₂ e V₂ são a concentração e volume finais.
M₁ e V₁ são a concentração e volume iniciais,
M₂ e V₂ são a concentração e volume finais.
Passo 3
Agora, aplica a fórmula:
M₁ = 3,00 M
V₁ = 50,0 mL = 0,0500 L
V₂ = V₁ + água = 50,0 mL + 950,0 mL = 1 000,0 mL = 1,000 L
M₁ = 3,00 M
V₁ = 50,0 mL = 0,0500 L
V₂ = V₁ + água = 50,0 mL + 950,0 mL = 1 000,0 mL = 1,000 L
Passo 4
Vamos calcular:
Então, depois de juntar 50,0 mL de H₂SO₄ 3,00 M com 950,0 mL de água, a solução resultante fica com 0,150 M.
Resposta
A concentração obtida é 0,150 M, ou seja, maior que os 0,125 M desejados. Portanto, esse método não atinge a concentração alvo de 0,125 M.