Determine a pressão parcial de
em uma mistura gasosa a 5 atm contendo
de
de
e
de
.
Passo 1
Beleza, o enunciado pede pra gente descobrir a pressão parcial de CO₂ numa mistura gasosa que tá a uma pressão total de 5 atm e tem 2,0 mol de CO₂, 3,0 mol de O₂ e 1,0 mol de N₂.
Conteúdo: Lei de Dalton (pressão parcial), fração molar.
O que precisamos:
Conteúdo: Lei de Dalton (pressão parcial), fração molar.
O que precisamos:
- Somar todos os mols pra achar o total.
- Calcular a fração molar do CO₂.
- Usar a Lei de Dalton:
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Passo 2
Primeiro, somar todos os mols pra saber quantos mols de gás tem no total:
Aqui a ideia é simples: fração molar é “parte sobre o todo”, então precisamos desse todo.
Passo 3
Agora calculamos a fração molar do CO₂, que é a razão entre os mols de CO₂ e o total de mols:
Isso significa que um terço da mistura, em termos de mols, é CO₂.
Passo 4
Por fim, aplicamos a Lei de Dalton que diz que a pressão parcial é a fração molar vezes a pressão total:
Resposta
A pressão parcial de CO₂ na mistura é aproximadamente 1,67 atm.