Determine a pressão parcial de CO2 em uma mistura gasosa a 5 atm contendo 2,0 mol de CO2, 3,0 mol de O2 e 1,0 mol de N2.

Passo 1

Beleza, o enunciado pede pra gente descobrir a pressão parcial de CO₂ numa mistura gasosa que tá a uma pressão total de 5 atm e tem 2,0 mol de CO₂, 3,0 mol de O₂ e 1,0 mol de N₂.
Conteúdo: Lei de Dalton (pressão parcial), fração molar.
O que precisamos:
  1. Somar todos os mols pra achar o total.
  2. Calcular a fração molar do CO₂.
  3. Usar a Lei de Dalton: .

Passo 2

Primeiro, somar todos os mols pra saber quantos mols de gás tem no total:
ntotal = nCO2 + nO2 + nN2 = 2,0 + 3,0 + 1,0 = 6,0 mol
Aqui a ideia é simples: fração molar é “parte sobre o todo”, então precisamos desse todo.

Passo 3

Agora calculamos a fração molar do CO₂, que é a razão entre os mols de CO₂ e o total de mols:
chiCO2 = nCO2ntotal = 2,06,0 = 0,333ldots
Isso significa que um terço da mistura, em termos de mols, é CO₂.

Passo 4

Por fim, aplicamos a Lei de Dalton que diz que a pressão parcial é a fração molar vezes a pressão total:
pCO2 = chiCO2 times ptotal = 0,333ldots times 5;atm approx 1,67;atm

Resposta

A pressão parcial de CO₂ na mistura é aproximadamente 1,67 atm.

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