Uma mistura de gases consiste em
de
de
e
de
. Se a pressão total da mistura é 850,0 torr, qual a fração molar e a pressão parcial de cada gás?
Passo 1
Beleza, o enunciado diz que a gente tem uma mistura com 56,0 g de N₂, 16,0 g de CH₄ e 48,0 g de O₂, e a pressão total é 850,0 torr. A matéria envolvida aqui é mistura de gases ideais (Lei de Dalton) e fração molar. Para resolver isso, vamos precisar:
- calcular quantos mols de cada gás (usando
), - somar tudo pra achar o total de mols,
- achar a fração molar de cada um,
- e depois usar Dalton (
) para achar a pressão parcial.
Passo 2
Calcular o número de mols de cada gás:
- Para N₂:
- Para CH₄:
- Para O₂:
Agora o total de mols:
Passo 3
Calcular a fração molar (
):
Na teoria, fração molar mede a “porção” de cada gás no total de mols; ela é adimensional e varia de 0 a 1.
Passo 4
Usar a Lei de Dalton: a pressão parcial de cada gás é
Cada pressão parcial é proporcional à fração molar.
Resposta
Fração molar:
Pressões parciais (em torr):