Produz-se um litro de uma mistura de gases a partir de um litro de
a 200 torr, um litro de
a 500 torr e um litro de Ar a 150 torr. Qual é a pressão da mistura?
Passo 1
Beleza, o exercício diz que a gente tem 1 L de N₂ a 200 torr, 1 L de O₂ a 500 torr e 1 L de Ar a 150 torr. A gente vai misturar tudo isso num único recipiente de 1 L e quer saber qual vai ser a pressão total da mistura.
Conteúdo: gases ideais e Lei de Dalton (pressão total = soma das pressões parciais). Vamos usar a relação e o fato de que, pra um dado
e
, o número de mols é proporcional a
.
Conteúdo: gases ideais e Lei de Dalton (pressão total = soma das pressões parciais). Vamos usar a relação
Passo 2
Primeiro, lembra da equação dos gases ideais:
Se a temperatura
e a constante
forem as mesmas pra cada gás, então o número de mols de cada gás é
Na mistura final, a pressão total
vem da soma dos mols:
Passo 3
Como
e
, podemos escrever:
porque o
cancela.
Passo 4
Basta somar as “contribuições”
:
Dividindo por
, vem
Resposta
A pressão da mistura é 850 torr.