Uma mistura de
de gás carbônico, 8 g de
e
moléculas de CO está contida em um balão de 30 L a
. Podemos afirmar: (dados:
).
Passo 1
O enunciado diz que há uma mistura de
mol de
,
g de
e
moléculas de CO contida em um balão de
L a
. O conteúdo da matéria é gás ideal, então vamos usar a lei
e calcular também número de mols e pressões parciais.
Passo 2
Calcular o número de mols de
. A massa molar é
Logo,
Passo 3
Calcular o número de mols de CO a partir do número de moléculas. Usando
mol
,
Passo 4
Determinar o número total de mols na mistura:
Passo 5
Aplicar a equação de estado do gás ideal. Primeiro converter a temperatura:
Usando
e
,L,
Passo 6
Calcular frações molares e pressões parciais. A fração molar de cada gás é
portanto
As pressões parciais são
isto é
Resposta
A pressão total no balão é de aproximadamente
atm. As frações molares são
,
,
,
e as pressões parciais são atm,
atm e
atm.
e as pressões parciais são