Termodinamicamente, o gás ideal é definido como o gás cujas variáveis de estado se relacionam pela equação
, em que P é a pressão, V é o volume, T é a temperatura na escala Kelvin, R é a constante universal dos gases e vale
atm.
. K e n é o número de mol do gás. Um recipiente de
contém hidrogênio a
e 9 atm de pressão. Supondo que o hidrogênio comporta-se como um gás ideal,
quantos gramas de hidrogênio estão contidos no recipiente? (Dado: massa molecular do
.
quantos gramas de hidrogênio estão contidos no recipiente? (Dado: massa molecular do
Passo 1
Temos um recipiente com volume
L, pressão
atm e temperatura
. Como o gás se comporta como ideal, vale a equação
onde ,
. Nosso objetivo é encontrar a massa de
, sabendo que sua massa molar é
,g/mol, e que primeiro precisamos calcular o número de mols
.
onde
Passo 2
Converter a temperatura de Celsius para Kelvin:
Passo 3
Isolar
na equação dos gases ideais e substituir os valores:
Passo 4
Calcular a massa de
usando
: