Uma mistura de nitrogênio e vapor de água é introduzida num frasco que contêm um agente secante. Imediatamente após a introdução, a pressão no frasco é de 760 torr. Depois de algumas horas, a pressão é novamente medida e o seu valor é 745 torr.
a) Calcule a composição, em porcentagem molar, da mistura inicial.
b) Se a experiencia é realizada a
e o agente secante aumenta seu peso em
, qual é o volume do frasco? Despreze o volume ocupado pelo agente secante.
a) Calcule a composição, em porcentagem molar, da mistura inicial.
b) Se a experiencia é realizada a
Passo 1
O enunciado descreve uma mistura gasosa de nitrogênio e vapor de água introduzida num frasco que contém um agente secante. Imediatamente após a introdução, a pressão total é de 760 torr. Após o dessecante absorver toda a água, a pressão cai para 745 torr, que corresponde apenas ao nitrogênio.
Conteúdo: lei de Dalton das pressões parciais e equação de gases ideais.
Conteúdo: lei de Dalton das pressões parciais e equação de gases ideais.
Passo 2
Determinar as pressões parciais iniciais. Pela lei de Dalton,
Temos
torr e, após remoção do vapor de água,
torr. Logo,
Passo 3
Calcular a fração molar de cada componente como razão de sua pressão parcial pela pressão total:
Em porcentagem molar,
Passo 4
Determinar o número de mols de água absorvidos pelo dessecante. O ganho de massa é de 0,150 g de
.
Passo 5
Calcular o volume do frasco usando a condição inicial do vapor de água (antes de ser absorvido), à temperatura
K. A pressão parcial de
era
torr
atm
atm. Pela equação de gases ideais,
Resposta
a)
,
.
b) L.
b)