A mistura de quatro gases,
, colocada em um reator atinge o equilíbrio na reação
Certas mudanças (veja a tabela seguinte) são, então, feitas na mistura. Examine cada mudança separadamente e explique o efeito (aumento, diminuição ou nenhum) que elas provocam nos valores originais de equilíbrio da quantidade da segunda coluna (ou K, se for o caso). A temperatura e o volume se mantêm constantes.
Mudança | Quantidade | Efeito |
---|---|---|
(c) remoção de
|
quantidade de NO |
Passo 1
O enunciado apresenta a mistura de gases em equilíbrio na reação abaixo, à temperatura e volume constantes:
Como a temperatura não muda, a constante de equilíbrio
permanece a mesma. Para prever como as concentrações se ajustam, vamos aplicar o princípio de Le Chatelier: quando perturbamos o sistema, ele se desloca no sentido de minimizar essa perturbação.
Passo 2
Na remoção de
(um dos produtos), a concentração de água gasosa cai. Segundo Le Chatelier, o sistema compensa consumindo reagentes e formando mais produtos, ou seja, desloca-se para a direita. Como a reação produz simultaneamente
e
, ao deslocar-se para a direita a quantidade de
também aumenta.
Resposta
A quantidade de
aumenta.