A mistura de quatro gases, \mathrm{NH}_{3}, \mathrm{O}_{2}, \mathrm{NO} \mathrm{e} \mathrm{H}_{2} \mathrm{O}, colocada em um reator atinge o equilíbrio na reação
4 \mathrm{NH}_{3}(\mathrm{~g})+5 \mathrm{O}_{2}(\mathrm{~g}) \rightleftharpoons 4 \mathrm{NO}(\mathrm{~g})+6 \mathrm{H}_{2} \mathrm{O}(\mathrm{~g})
Certas mudanças (veja a tabela seguinte) são, então, feitas na mistura. Examine cada mudança separadamente e explique o efeito (aumento, diminuição ou nenhum) que elas provocam nos valores originais de equilíbrio da quantidade da segunda coluna (ou K, se for o caso). A temperatura e o volume se mantêm constantes.
Mudança Quantidade Efeito
(c) remoção de \mathrm{H}_{2} \mathrm{O} quantidade de NO

Passo 1

O enunciado apresenta a mistura de gases em equilíbrio na reação abaixo, à temperatura e volume constantes:
4\,\mathrm{NH}_3(g) + 5\,\mathrm{O}_2(g) \rightleftharpoons 4\,\mathrm{NO}(g) + 6\,\mathrm{H}_2\mathrm{O}(g)
Como a temperatura não muda, a constante de equilíbrio K permanece a mesma. Para prever como as concentrações se ajustam, vamos aplicar o princípio de Le Chatelier: quando perturbamos o sistema, ele se desloca no sentido de minimizar essa perturbação.

Passo 2

Na remoção de \mathrm{H_2O} (um dos produtos), a concentração de água gasosa cai. Segundo Le Chatelier, o sistema compensa consumindo reagentes e formando mais produtos, ou seja, desloca-se para a direita. Como a reação produz simultaneamente \mathrm{NO} e \mathrm{H_2O}, ao deslocar-se para a direita a quantidade de \mathrm{NO} também aumenta.

Resposta

A quantidade de \mathrm{NO} aumenta.

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