A mistura de quatro gases,
, colocada em um reator atinge o equilíbrio na reação
Certas mudanças (veja a tabela seguinte) são, então, feitas na mistura. Examine cada mudança separadamente e explique o efeito (aumento, diminuição ou nenhum) que elas provocam nos valores originais de equilíbrio da quantidade da segunda coluna (ou K, se for o caso). A temperatura e o volume se mantêm constantes.
Mudança | Quantidade | Efeito |
---|---|---|
(a) adição de NO | quantidade de
|
Passo 1
O enunciado dá a reação de equilíbrio em fase gasosa
e pede o efeito da adição de
sobre a quantidade de
no equilíbrio. Vamos usar o princípio de Le Chatelier: qualquer perturbação faz o sistema reagir no sentido de contrariá-la.
Passo 2
Ao adicionar
, a concentração desse produto aumenta instantaneamente, fazendo o quociente de reação
tornar-se maior que a constante de equilíbrio
. Para restaurar
, o equilíbrio desloca-se no sentido contrário (reação inversa), ou seja, para a esquerda, consumindo
e
.
Passo 3
Como o deslocamento é para a esquerda, parte do
formado no equilíbrio original é consumido. Logo, a quantidade de
no novo equilíbrio diminui.
Resposta
diminuição