A mistura de quatro gases,
, colocada em um reator atinge o equilíbrio na reação
Certas mudanças (veja a tabela seguinte) são, então, feitas na mistura. Examine cada mudança separadamente e explique o efeito (aumento, diminuição ou nenhum) que elas provocam nos valores originais de equilíbrio da quantidade da segunda coluna (ou K, se for o caso). A temperatura e o volume se mantêm constantes.
Mudança | Quantidade | Efeito |
---|---|---|
(b) adição de NO | quantidade de
|
Passo 1
O enunciado nos dá a reação de equilíbrio
e pede o efeito, à temperatura e volume constantes, da adição de
sobre a quantidade de
no novo equilíbrio.
Passo 2
Pelo Princípio de Le Chatelier, se adicionamos um produto de uma reação em equilíbrio, o sistema desloca-se no sentido de consumir esse excesso, ou seja, desloca-se no sentido dos reagentes.
Passo 3
Na nossa reação, ao adicionarmos
(produto), o equilíbrio se desloca para a esquerda, consumindo
e
e produzindo
e
.
Passo 4
Como o deslocamento para a esquerda gera mais
, a quantidade de
aumenta em relação ao valor antes da adição de
.
Resposta
A quantidade de
aumenta.