A mistura de quatro gases, \mathrm{NH}_{3}, \mathrm{O}_{2}, \mathrm{NO} \mathrm{e} \mathrm{H}_{2} \mathrm{O}, colocada em um reator atinge o equilíbrio na reação
4 \mathrm{NH}_{3}(\mathrm{~g})+5 \mathrm{O}_{2}(\mathrm{~g}) \rightleftharpoons 4 \mathrm{NO}(\mathrm{~g})+6 \mathrm{H}_{2} \mathrm{O}(\mathrm{~g})
Certas mudanças (veja a tabela seguinte) são, então, feitas na mistura. Examine cada mudança separadamente e explique o efeito (aumento, diminuição ou nenhum) que elas provocam nos valores originais de equilíbrio da quantidade da segunda coluna (ou K, se for o caso). A temperatura e o volume se mantêm constantes.
Mudança Quantidade Efeito
(b) adição de NO quantidade de \mathrm{O}_{2}

Passo 1

O enunciado nos dá a reação de equilíbrio
4\,\mathrm{NH}_3(g) + 5\,\mathrm{O}_2(g) \rightleftharpoons 4\,\mathrm{NO}(g) + 6\,\mathrm{H}_2\mathrm{O}(g)
e pede o efeito, à temperatura e volume constantes, da adição de \mathrm{NO} sobre a quantidade de \mathrm{O}_2 no novo equilíbrio.

Passo 2

Pelo Princípio de Le Chatelier, se adicionamos um produto de uma reação em equilíbrio, o sistema desloca-se no sentido de consumir esse excesso, ou seja, desloca-se no sentido dos reagentes.

Passo 3

Na nossa reação, ao adicionarmos \mathrm{NO} (produto), o equilíbrio se desloca para a esquerda, consumindo \mathrm{NO} e \mathrm{H}_2\mathrm{O} e produzindo \mathrm{NH}_3 e \mathrm{O}_2.

Passo 4

Como o deslocamento para a esquerda gera mais \mathrm{O}_2, a quantidade de \mathrm{O}_2 aumenta em relação ao valor antes da adição de \mathrm{NO}.

Resposta

A quantidade de \mathrm{O}_2 aumenta.

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