Qual a molaridade de K^+em uma solução aquosa que contém 63,3 ppm de K3 Fe(CN)6 ?

Passo 1

Beleza, aí vai o resumo:
Enunciado: “Qual a molaridade de K⁺ em uma solução aquosa que contém 63,3 ppm de K₃Fe(CN)₆?”
Conteúdo: Concentração em molaridade e conversão de ppm em g/L, cálculo de massa molar e estequiometria (número de íons K⁺ por fórmula).
O que vamos precisar:
  • Entender que 1 ppm ≃ 1 mg de soluto por litro de solução.
  • Calcular a massa molar de K₃Fe(CN)₆.
  • Calcular molaridade do sal e converter em molaridade de K⁺ (cada molécula solta 3 K⁺).

Passo 2

Primeiro, converte 63,3 ppm em gramas por litro.
Por definição prática em água:
1 ppm = 1 mg soluto / 1 L solução
Logo: 63,3 ppm = 63,3 mg de K₃Fe(CN)₆ por litro
Em gramas:
63,3 mg = 0,0633 g

Passo 3

Agora, a massa molar de K₃Fe(CN)₆. Vamos somar as massas atômicas:
K: 39,10 g/mol → 3 átomos → M = 3cdot39,10 + 55,85 + 6cdot12,01 + 6cdot14,01 approx 117,30 + 55,85 + 72,06 + 84,06 = 329,27 g/mol
Fe: 55,85 g/mol → 1 átomo
C: 12,01 g/mol → 6 átomos →
N: 14,01 g/mol → 6 átomos →
Massa molar :

Passo 4

Calcula quantos mols de K₃Fe(CN)₆ há em 1 L:
n = massa (g)massa molar (g/mol) = 0,0633329,27 approx 1,92times10^-4 mol/L

Passo 5

Cada fórmula de K₃Fe(CN)₆ libera 3 íons K⁺.
Então a molaridade de K⁺ é:
[K^+] = 3 times nK3Fe(CN)6 = 3 times 1,92times10^-4 approx 5,76times10^-4 mol/L

Resposta

A molaridade de íons K⁺ na solução é aproximadamente
boxed5,76times10^-4 M

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