Qual a molaridade de
em uma solução aquosa que contém
de
?
Passo 1
Beleza, aí vai o resumo:
Enunciado: “Qual a molaridade de K⁺ em uma solução aquosa que contém 63,3 ppm de K₃Fe(CN)₆?”
Conteúdo: Concentração em molaridade e conversão de ppm em g/L, cálculo de massa molar e estequiometria (número de íons K⁺ por fórmula).
O que vamos precisar:
Enunciado: “Qual a molaridade de K⁺ em uma solução aquosa que contém 63,3 ppm de K₃Fe(CN)₆?”
Conteúdo: Concentração em molaridade e conversão de ppm em g/L, cálculo de massa molar e estequiometria (número de íons K⁺ por fórmula).
O que vamos precisar:
- Entender que 1 ppm ≃ 1 mg de soluto por litro de solução.
- Calcular a massa molar de K₃Fe(CN)₆.
- Calcular molaridade do sal e converter em molaridade de K⁺ (cada molécula solta 3 K⁺).
Passo 2
Primeiro, converte 63,3 ppm em gramas por litro.
Por definição prática em água:
1 ppm = 1 mg soluto / 1 L solução
Logo: 63,3 ppm = 63,3 mg de K₃Fe(CN)₆ por litro
Em gramas:
Por definição prática em água:
1 ppm = 1 mg soluto / 1 L solução
Logo: 63,3 ppm = 63,3 mg de K₃Fe(CN)₆ por litro
Em gramas:
Passo 3
Agora, a massa molar de K₃Fe(CN)₆. Vamos somar as massas atômicas:
K: 39,10 g/mol → 3 átomos →
Fe: 55,85 g/mol → 1 átomo
C: 12,01 g/mol → 6 átomos →
N: 14,01 g/mol → 6 átomos →
K: 39,10 g/mol → 3 átomos →
Fe: 55,85 g/mol → 1 átomo
C: 12,01 g/mol → 6 átomos →
N: 14,01 g/mol → 6 átomos →
Massa molar
:
Passo 4
Calcula quantos mols de K₃Fe(CN)₆ há em 1 L:
Passo 5
Cada fórmula de K₃Fe(CN)₆ libera 3 íons K⁺.
Então a molaridade de K⁺ é:
Então a molaridade de K⁺ é:
Resposta
A molaridade de íons K⁺ na solução é aproximadamente