Nos pares de compostos abaixo, indique, justificando sua resposta quem é o mais ácido:
ou
Passo 1
Beleza, vamos recortar o exercício: “Entre
e
, qual é o mais ácido?” Isso é química de ácido-base (Brønsted e Lewis). A gente vai precisar
- lembrar o que é ácido de Brønsted (doa próton) e ácido de Lewis (aceita par de elétrons)
- ver o comportamento de
como doador de próton - entender como
aceita elétrons e reage com água
Passo 2
Ácido de Brønsted é quem doa
. No caso de
, o fósforo não segura bem o H, mas mesmo assim a molécula é super fraca como doadora de próton: o
de
é por volta de 27 (bem alto), o que significa “quase nada” de prótons doados em água. Em resumo,
é praticamente neutro e não libera
com facilidade.
Passo 3
Ácido de Lewis é quem aceita um par de elétrons. O
tem alumínio no centro com apenas 6 elétrons na camada de valência (cada Cl traz 2, total 6), então ele está “carente” de elétrons e quer receber um par para completar 8 el. Por isso
forma complexos com bases (por exemplo com
):
Passo 4
Além disso, em água
aceita pares de elétrons de
e acaba liberando
, agindo também como um gerador de prótons (comportamento de ácido de Brønsted via complexo de Lewis):
Isso mostra que
Passo 5
Comparando os dois:
-
só seria um ácido de Brønsted MUITO fraco (quase não solta ). -
é um ácido de Lewis forte e ainda gera em água.