Nos pares de compostos abaixo, indique, justificando sua resposta quem é o mais ácido:
AlCl3 ou PH3

Passo 1

Beleza, vamos recortar o exercício: “Entre AlCl3 e PH3, qual é o mais ácido?” Isso é química de ácido-base (Brønsted e Lewis). A gente vai precisar
  1. lembrar o que é ácido de Brønsted (doa próton) e ácido de Lewis (aceita par de elétrons)
  2. ver o comportamento de PH3 como doador de próton
  3. entender como AlCl3 aceita elétrons e reage com água

Passo 2

Ácido de Brønsted é quem doa H^+. No caso de PH3, o fósforo não segura bem o H, mas mesmo assim a molécula é super fraca como doadora de próton: o pKa de PH3 é por volta de 27 (bem alto), o que significa “quase nada” de prótons doados em água. Em resumo, PH3 é praticamente neutro e não libera H^+ com facilidade.

Passo 3

Ácido de Lewis é quem aceita um par de elétrons. O AlCl3 tem alumínio no centro com apenas 6 elétrons na camada de valência (cada Cl traz 2, total 6), então ele está “carente” de elétrons e quer receber um par para completar 8 el. Por isso AlCl3 forma complexos com bases (por exemplo com :NH3):
AlCl3 + :NH3 ;longrightarrow; [AlCl3(NH3)]

Passo 4

Além disso, em água AlCl3 aceita pares de elétrons de H2O e acaba liberando H^+, agindo também como um gerador de prótons (comportamento de ácido de Brønsted via complexo de Lewis):
AlCl3 + 3H2O ;longrightarrow; Al(OH)3 + 3H^+
Isso mostra que AlCl3 é bem ácido em solução aquosa.

Passo 5

Comparando os dois:
  • PH3 só seria um ácido de Brønsted MUITO fraco (quase não solta H^+).
  • AlCl3 é um ácido de Lewis forte e ainda gera H^+ em água.

Resposta

boxedAlCl3 é mais ácido do que PH3éá

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