Quantos gramas de BaCl2 cdot 2 H2 O são necessários para o preparo de 2,001 de uma solução de BaCl2 0,108 mol l ^-1 ?

Passo 1

Beleza, o enunciado pede: “Quantos gramas de n = M times V a gente precisa para preparar 2,001 L de uma solução 0,108 mol·L⁻¹ de ?”
Conteúdo da matéria: é um problema de concentração molar e estequiometria, em que a gente vai precisar de três coisas básicas:
  1. A fórmula que relaciona molaridade ( ), volume ( ) e quantidade de matéria ( ):
  1. O cálculo da massa molar do sal hidratado .
  2. A conversão de moles para gramas, usando a massa molar.

Passo 2

Primeiro, a gente calcula quantos moles de n = 0,108 mol/L times 2,001 L = 0,216108 mol são necessários.
A fórmula é .
Aqui, e . Então:

Passo 3

Agora precisamos da massa molar de MBaCl2cdot2H2O = 137,33 + 70,90 + 36,04 = 244,27 g/mol .
Vamos somar as massas atômicas (aproximadas):
  • Ba = 137,33 g/mol
  • Cl = 35,45 g/mol, mas tem 2 átomos de Cl → g/mol
  • H₂O = 18,02 g/mol, e são 2 moléculas de água → g/mol
Somando tudo:

Passo 4

Finalmente, convertemos os moles que a gente já tem em gramas, usando
massa = n times Mmolar
Substituindo:
massa = 0,216108 mol times 244,27 g/mol approx 52,79 g

Resposta

Você vai precisar de 52,79 g de para preparar 2,001 L de solução 0,108 mol·L⁻¹.

Exercícios relacionados