Calcule a molaridade de uma solução que contem
de
de solução.
Passo 1
Beleza, o que a questão pede? A gente tem uma solução aquosa de HCl em que foram dissolvidos 3,65 g do soluto num volume total de 2,00 L de solução.
Conteúdo: concentração molar (molaridade).
O que vamos precisar:
Conteúdo: concentração molar (molaridade).
O que vamos precisar:
- A definição de molaridade:
- Calcular quantos mols de HCl existem em 3,65 g (pra isso, precisamos da massa molar do HCl).
Passo 2
Primeiro, massa molar do HCl.
– Hidrogênio (H) tem massa atômica ~ 1,008 g/mol
– Cloro (Cl) tem massa atômica ~ 35,45 g/mol
Então:
– Hidrogênio (H) tem massa atômica ~ 1,008 g/mol
– Cloro (Cl) tem massa atômica ~ 35,45 g/mol
Então:
Passo 3
Agora, convertemos a massa de HCl em mols, usando:
onde
m = 3,65 g (massa do HCl)
M = 36,458 g/mol (massa molar calculada)
Logo:
m = 3,65 g (massa do HCl)
M = 36,458 g/mol (massa molar calculada)
Logo:
Isso significa que temos aproximadamente 0,1000 mol de HCl.
Passo 4
Por fim, calculamos a molaridade (M):
onde
n = 0,1000 mol
V = 2,00 L
Logo:
n = 0,1000 mol
V = 2,00 L
Logo:
Resposta
A molaridade da solução é 0,0500 M.