Calcule a molaridade de uma solução que contem 3,65 g de HCl em 2,00 L de solução.

Passo 1

Beleza, o que a questão pede? A gente tem uma solução aquosa de HCl em que foram dissolvidos 3,65 g do soluto num volume total de 2,00 L de solução.
Conteúdo: concentração molar (molaridade).
O que vamos precisar:
  1. A definição de molaridade: M = número de mols de solutovolume da solução em litros úçã
  2. Calcular quantos mols de HCl existem em 3,65 g (pra isso, precisamos da massa molar do HCl).

Passo 2

Primeiro, massa molar do HCl.
– Hidrogênio (H) tem massa atômica ~ 1,008 g/mol
– Cloro (Cl) tem massa atômica ~ 35,45 g/mol
Então:
MHCl = 1,008 + 35,45 = 36,458;g/mol

Passo 3

Agora, convertemos a massa de HCl em mols, usando:
n = mM
onde
m = 3,65 g (massa do HCl)
M = 36,458 g/mol (massa molar calculada)
Logo:
n = 3,65;g36,458;g/mol approx 0,1000;mol
Isso significa que temos aproximadamente 0,1000 mol de HCl.

Passo 4

Por fim, calculamos a molaridade (M):
M = nV
onde
n = 0,1000 mol
V = 2,00 L
Logo:
M = 0,1000;mol2,00;L = 0,0500;mol/L

Resposta

A molaridade da solução é 0,0500 M.

Exercícios relacionados