Qual a molaridade de uma solução de NaOH formada pela mistura de 60 mL de solução
com 300 mL de solução
, da mesma base ?
a)
.
b)
.
c)
.
d)
.
e)
.
a)
b)
c)
d)
e)
Passo 1
O enunciado dá duas porções da mesma solução de NaOH que serão misturadas. Os dados são:
- Volume da solução 1:
. - Molaridade da solução 1:
. - Volume da solução 2:
. - Molaridade da solução 2:
.
O que se pede:
- Determinar a molaridade final
da solução resultante da mistura dessas duas porções.
Passo 2
Conceito importante (explicando passo a passo):
- Molaridade
é definida por , onde é o número de mols do soluto e é o volume em litros. - Ao misturar duas soluções da mesma substância, o número total de mols é a soma dos mols de cada parte:
. - Então a molaridade final é
- Como
e , podemos escrever a fórmula prática:
Aqui
estão em
e
devem estar em litros.
Passo 3
Converter volumes de mililitros para litros (porque a fórmula usa litros):
Passo 4
Calcular os mols em cada porção usando
:
Passo 5
Somar mols e volumes totais:
Passo 6
Calcular a molaridade final:
Fazendo a divisão:
Portanto
.
Passo 7
Comparando com as alternativas dadas, o valor encontrado corresponde à letra c).
Resposta
c)