Uma molécula cuja massa molar é 74 g / mol possui a seguinte composição centesimal:
C 64,9%, H 13,5% e O 21,6%.
Das fórmulas moleculares mostradas abaixo, aquela que se enquadra nesta análise é:
a) C4 H10 O.
b) C3 H6 O2.
c) C5 H2 O.
d) C4 H8 O2.
e) C2 H2 O3.

Passo 1

O enunciado fornece a massa molar 74,g/mol e a composição centesimal: 64,9% de C, 13,5% de H e 21,6% de O. Vamos usar o método de composição centesimal para obter a fórmula empírica e depois comparar a massa dessa fórmula com a massa molar dada para achar a fórmula molecular.

Passo 2

Assumindo 100,g de substância, temos:
64,9,g de C,13,5,g de H,21,6,g de O
Convertendo em mols (massas atômicas: C = 12,00, H = 1,00, O = 16,00):
nC = 64,912,00 = 5,408, nH = 13,51,00 = 13,5, nO = 21,616,00 = 1,35

Passo 3

Dividindo todos os n pelo menor valor ( 1,35) para obter a proporção inteira:
nC1,35 approx 4,01approx4, nH1,35 = 10, nO1,35 = 1
Logo, a fórmula empírica é C4H10O.

Passo 4

Calculamos a massa da fórmula empírica:
Memp = 4times12,00 + 10times1,00 + 1times16,00 = 74,00,g/mol
Como isso coincide com a massa molar dada ( 74,g/mol), a fórmula molecular é igual à empírica.

Passo 5

Da lista de opções, a alternativa que corresponde a C4H10O é a (a).

Resposta

(a)

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