Uma molécula cuja massa molar é
possui a seguinte composição centesimal:
C 64,9%, H 13,5% e O 21,6%.
Das fórmulas moleculares mostradas abaixo, aquela que se enquadra nesta análise é:
a)
.
b)
.
c)
.
d)
.
e)
.
Das fórmulas moleculares mostradas abaixo, aquela que se enquadra nesta análise é:
a)
b)
c)
d)
e)
Passo 1
O enunciado fornece a massa molar
e a composição centesimal:
de C,
de H e
de O. Vamos usar o método de composição centesimal para obter a fórmula empírica e depois comparar a massa dessa fórmula com a massa molar dada para achar a fórmula molecular.
Passo 2
Assumindo
de substância, temos:
Convertendo em mols (massas atômicas: C
, H
, O
):
Passo 3
Dividindo todos os
pelo menor valor (
) para obter a proporção inteira:
Logo, a fórmula empírica é
.
Passo 4
Calculamos a massa da fórmula empírica:
Como isso coincide com a massa molar dada (
), a fórmula molecular é igual à empírica.
Passo 5
Da lista de opções, a alternativa que corresponde a
é a (a).
Resposta
(a)