No início dos anos 80 , cerâmicas de hidroxiapatita, Ca10(PO4)6(OH)2, foram consideradas os materiais por excelência para a remodelação e reconstrução de defeitos ósseos. O teor de fósforo, em massa, na hidroxiapatita é próximo de
a) 37,2 %.
b) 18,5 %.
c) 20,2 %.
d) 6,05 %.
e) 31,0 %.
Gab: B

Passo 1

O enunciado pede o teor de fósforo, em massa, na hidroxiapatita cuja fórmula é Ca10(PO4)6(OH)2. Para isso vamos calcular a massa molar do composto e a massa total de fósforo presente em uma molécula.

Passo 2

Calculando a massa molar do composto:
bul<=t Massa molar do cálcio: MCa=40,078 g/mol to 10 átomos contribuem com
10times40,078 = 400,780 g/mol
bul<=t Massa molar do grupo fosfato: MP=30,974 g/mol, MO=16,00 g/mol to
MPO4 = 30,974 + 4times16,00 = 94,974 g/mol,
e 6 grupos dão
6times94,974 = 569,844 g/mol
bul<=t Massa molar do grupo hidroxila: MO=16,00 g/mol, MH=1,008 g/mol to
MOH = 16,00 + 1,008 = 17,008 g/mol,
e 2 grupos dão
2times17,008 = 34,016 g/mol
Somando tudo, a massa molar da hidroxiapatita é
MHA = 400,780 + 569,844 + 34,016 = 1,004,640 g/mol

Passo 3

Agora, a massa de fósforo em uma fórmula é a de 6 átomos de P:
6times30,974 = 185,844 g
O teor de fósforo em massa é
185,8441,004,640times100% approx 18,5%

Resposta

(b) 18,5%

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