(UEMS-MS) Analise as seguintes afirmações e assinale a alternativa correta.
I. Os ânions formados por elementos dos metais alcalinos e alcalino-terrosos apresentam oito elétrons na camada de valência.
II. Os cátions de calcogênios e halogênios apresentam configuração eletrônica estável.
III. Na formação da ligação covalente, quando um átomo recebe elétrons, transforma-se num ânion.
IV. Na formação da ligação iônica, quando um átomo da família dos halogênios cede elétrons transforma-se num ânion com configuração eletrônica semelhante à de um gás nobre.
Com relação às afirmativas está(-ão) correta(s):
a) I, II e III
b) Ie III
c) II, III eIV
d) III e IV
e) nenhuma das afirmativas
I. Os ânions formados por elementos dos metais alcalinos e alcalino-terrosos apresentam oito elétrons na camada de valência.
II. Os cátions de calcogênios e halogênios apresentam configuração eletrônica estável.
III. Na formação da ligação covalente, quando um átomo recebe elétrons, transforma-se num ânion.
IV. Na formação da ligação iônica, quando um átomo da família dos halogênios cede elétrons transforma-se num ânion com configuração eletrônica semelhante à de um gás nobre.
a) I, II e III
b) Ie III
c) II, III eIV
d) III e IV
e) nenhuma das afirmativas
Passo 1
O enunciado apresenta quatro afirmativas sobre formação de íons e tipos de ligação (iônica e covalente) e pede para identificar quais estão corretas. Vamos usar conceitos de regra do octeto, eletronegatividade e comportamento típico dos elementos para julgar cada uma.
Passo 2
Analisando a afirmativa I: “Os ânions formados por elementos dos metais alcalinos e alcalino-terrosos apresentam oito elétrons na camada de valência.”
Metais alcalinos (família 1) e alcalino-terrosos (família 2) tipicamente perdem elétrons para formar cátions, não ânions. Logo, a afirmativa I é falsa.
Metais alcalinos (família 1) e alcalino-terrosos (família 2) tipicamente perdem elétrons para formar cátions, não ânions. Logo, a afirmativa I é falsa.
Passo 3
Analisando a afirmativa II: “Os cátions de calcogênios e halogênios apresentam configuração eletrônica estável.”
Calcogênios (família 16) e halogênios (família 17) normalmente ganham elétrons para formar ânions e alcançar configuração de gás nobre. Formar cátions exigiria perda de elétrons de valência sem atingir octeto estável. Portanto, a afirmativa II é falsa.
Calcogênios (família 16) e halogênios (família 17) normalmente ganham elétrons para formar ânions e alcançar configuração de gás nobre. Formar cátions exigiria perda de elétrons de valência sem atingir octeto estável. Portanto, a afirmativa II é falsa.
Passo 4
Analisando a afirmativa III: “Na formação da ligação covalente, quando um átomo recebe elétrons, transforma-se num ânion.”
Ligação covalente se baseia em compartilhamento de elétrons, não há transferência completa que gere íons. Logo, não se formam ânions na covalência pura. A afirmativa III é falsa.
Ligação covalente se baseia em compartilhamento de elétrons, não há transferência completa que gere íons. Logo, não se formam ânions na covalência pura. A afirmativa III é falsa.
Passo 5
Analisando a afirmativa IV: “Na formação da ligação iônica, quando um átomo da família dos halogênios cede elétrons transforma-se num ânion com configuração eletrônica semelhante à de um gás nobre.”
Na ligação iônica, halogênios recebem elétrons (não cedem) e formam ânions estáveis. A afirmativa está invertida e, portanto, é falsa.
Na ligação iônica, halogênios recebem elétrons (não cedem) e formam ânions estáveis. A afirmativa está invertida e, portanto, é falsa.
Resposta
e) nenhuma das afirmativas