Quando 5 mols de N2 reagem com 10 mols de H2(N2+3 H2 2 NH3), o reagente limitante é:
a) N2
b) H2
c) NH3
d) Ambos são limitantes
e) Nenhum dos dois

Passo 1

O enunciado dá a reação
N2 + 3,H2 to 2,NH3
e informa que temos 5 mol de N2 e 10 mol de H2. O objetivo é identificar o reagente limitante, ou seja, aquele que se esgota primeiro ao respeitar as proporções estequiométricas.

Passo 2

Calculemos quantos mols de H2 seriam necessários para reagir completamente com 5 mol de N2. Pela estequiometria, para cada mol de N2 precisamos de 3 mol de H2. Logo,
H2,;necessários = 5 times 3 = 15 mol á
Como dispomos de apenas 10 mol de H2, não há H2 suficiente para consumir todo o N2.

Passo 3

Para confirmar, veja quantos mols de N2 seriam necessários para consumir os 10 mol de H2. Da reação, cada 3 mol de H2 exige 1 mol de N2, então
N2,;necessários = 103approx 3,33 mol á
Como temos 5 mol de N2, sobra N2 após usar os 10 mol de H2.

Passo 4

Concluímos que H2 se esgota antes do N2, sendo portanto o reagente limitante.

Resposta

b) H2

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