Monte a estrutura de Lewis de cada uma das seguintes espécies, preveja o arranjo e a geometria, informe os tipos de ligações envolvidas e se há hibridização qual tipo é?:
SF4

Passo 1

Beleza, o problema pede pra gente: montar a estrutura de Lewis da molécula , descobrir como ficam os pares eletrônicos ao redor do enxofre (arranjo), qual é mesmo a geometria molecular, que tipo de ligação acontece e qual a hibridização do S. Tudo isso vem de conceitos de ligação covalente, pares de elétrons (teoria VSEPR) e hibridização atômica.

Passo 2

Contagem de elétrons de valência e esqueleto:
  • Enxofre (S) tem 6 elétrons de valência.
  • Cada flúor (F) tem 7, e são 4 F → .
    Total: elétrons → 17 pares.
    Esqueleto simples: S no centro ligado a 4 F:
    F – S – F
    |
    F
    |
    F
(quatro ligações S–F inicialmente)

Passo 3

Distribuir os elétrons restantes:
  1. Cada ligação S–F usa 2 elétrons → elétrons usados.
  2. Sobraram elétrons.
  3. Completar os octetos dos 4 Fs: cada F precisa de mais 6 elétrons (3 pares), total .
    Sobram elétrons → 1 par isolado no S.
    Resultado: S com 4 ligações e 1 par livre; cada F com 3 pares livres.

Passo 4

Geometria pela VSEPR (modelo de repulsão de pares eletrônicos):
  • Pares ao redor de S: 4 ligações (pares ligantes) + 1 par isolado = 5 regiões de nuvem eletrônica → arranjo trigonal bipiramidal.
  • O par isolado busca posição de mínima repulsão (equatorial).
  • Geometria molecular (contando só ligações) fica em “gangorra” ou “seesaw” (bate-sela): dois F axiais, dois F equatoriais, e um par isolado na equatorial.

Passo 5

Tipos de ligação e hibridização:
  • Todas as S–F são ligações covalentes polares (diferença de eletronegatividade faz carga parcial).
  • Para acomodar 5 nuvens eletrônicas, o S faz hibridização (um s, três p e um d).

Resposta

Estrutura de Lewis: S central com 4 ligações a F e 1 par livre.
Arranjo eletrônico: trigonal bipiramidal.
Geometria molecular: em gangorra (seesaw).
Ligação: quatro ligações covalentes polares S–F (sigma).
Hibridização do S: .

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