Monte a estrutura de Lewis de cada uma das seguintes espécies, preveja o arranjo e a geometria, informe os tipos de ligações envolvidas e se há hibridização qual tipo é?:
BF4

Passo 1

Beleza, o exercício pede pra gente montar a estrutura de Lewis da espécie BF₄ (que na prática é o ânion tetrafluoroborato, BF₄⁻), prever o arranjo dos pares eletrônicos e a geometria da molécula, dizer que tipo de ligação rola aí e, se tiver hibridização, qual é. Vamos usar conceitos de valência, octeto, VSEPR (teoria da repulsão dos pares eletrônicos) e hibridização de orbitais.

Passo 2

Contar os elétrons de valência:
• Boro (B) tem 3 elétrons de valência.
• Cada Flúor (F) tem 7 elétrons de valência, e são 4 átomos: 7×4 = 28.
• Mais 1 elétron extra porque é ânion (⁻).
Total = 3 + 28 + 1 = 32 elétrons de valência.

Passo 3

Montando a estrutura:
  1. Coloca o B no centro e faz 4 ligações simples B–F.
  2. Cada ligação simples usa 2 elétrons, então 4×2 = 8 elétrons usados.
  3. Sobram 32 – 8 = 24 elétrons.
  4. Distribui esses 24 elétrons em pares nos átomos de F (cada F precisa de 6 elétrons em volta para completar o octeto): 6×4 = 24.
  5. Não sobra elétron nenhum, e o B está com 4 ligações (8 elétrons ao redor), fechou o octeto também.
Em LaTeX, a ligação central fica assim:
F;-;B;-;Fcom dois outros F na frente e atrás (4 no total) á

Passo 4

Agora VSEPR:
• No centro, o B tem 4 regiões de alta densidade de elétrons (4 ligações simples).
• Sem pares isolados no B, o arranjo que minimiza repulsão é tetraédrico.
• A geometria molecular também sai tetraédrica, com ângulos aproximados de 109,5° entre as ligações.

Passo 5

Tipo de ligação:
• Cada B–F é uma ligação covalente polar (porque F é bem mais eletronegativo que B).
• São somente ligações σ (sigma), sem pi.

Passo 6

Hibridização do B:
• Com 4 orbitais “ocupados” (4 ligações σ), o boro sofre hibridização sp³ para formar quatro orbitais equivalentes dirigidos aos vértices de um tetraedro.

Resposta

Estrutura de Lewis: B central ligado a quatro F com ligações simples, cada F com três pares isolados.
Arranjo dos pares eletrônicos: tetraédrico.
Geometria molecular: tetraédrica, ângulos ≃109,5°.
Tipo de ligação: ligações covalentes polares σ (B–F).
Hibridização do B: sp³.

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