Mostre a reação de neutralização entre o hidróxido de sódio e o biftalato de potássio.
Passo 1
Beleza, então o enunciado pede pra mostrar a reação de neutralização entre hidróxido de sódio (NaOH), que é uma base forte, e biftalato de potássio (KHC₈H₄O₄), que funciona como um ácido monoprotico fraco (também conhecido como KHP). Vamos usar conhecimentos de reação ácido-base: ácido + base → sal + água, além de ionização e balanceamento.
Passo 2
Primeiro, escrevemos as fórmulas químicas e como cada reagente se comporta em solução:
- NaOH se dissocia completamente em íons:
- KHC₈H₄O₄ (biftalato de potássio) também se dissocia em água:
O ânion HC₈H₄O₄⁻ é o ácido conjugado que ainda tem um H para doar, então reage com OH⁻ para formar água.
Passo 3
Agora a reação entre os íons ácido e base:
Aqui o HC₈H₄O₄⁻ doa um próton (H⁺) para o OH⁻, gerando H₂O e formando o íon biftalato dois vezes carregado (C₈H₄O₄²⁻).
Passo 4
Agora reunimos todos os íons, incluindo os mecanismos de espectador (Na⁺ e K⁺), para escrever a equação molecular completa. Como Na⁺ e K⁺ não mudam durante a reação, eles aparecem no produto como contra-íons do ânion resultante:
Essa equação já está balanceada: 1 mol de cada reagente gera 1 mol de sal (KNaC₈H₄O₄) e 1 mol de água.