Mostre a reação de neutralização entre o hidróxido de sódio e o biftalato de potássio.

Passo 1

Beleza, então o enunciado pede pra mostrar a reação de neutralização entre hidróxido de sódio (NaOH), que é uma base forte, e biftalato de potássio (KHC₈H₄O₄), que funciona como um ácido monoprotico fraco (também conhecido como KHP). Vamos usar conhecimentos de reação ácido-base: ácido + base → sal + água, além de ionização e balanceamento.

Passo 2

Primeiro, escrevemos as fórmulas químicas e como cada reagente se comporta em solução:
  • NaOH se dissocia completamente em íons: NaOH to Na^+ + OH^-
    - KHC₈H₄O₄ (biftalato de potássio) também se dissocia em água:
    KHC8H4O4 to K^+ + HC8H4O4^-
O ânion HC₈H₄O₄⁻ é o ácido conjugado que ainda tem um H para doar, então reage com OH⁻ para formar água.

Passo 3

Agora a reação entre os íons ácido e base:
HC8H4O4^- + OH^- ;longrightarrow; C8H4O4^2- + H2O
Aqui o HC₈H₄O₄⁻ doa um próton (H⁺) para o OH⁻, gerando H₂O e formando o íon biftalato dois vezes carregado (C₈H₄O₄²⁻).

Passo 4

Agora reunimos todos os íons, incluindo os mecanismos de espectador (Na⁺ e K⁺), para escrever a equação molecular completa. Como Na⁺ e K⁺ não mudam durante a reação, eles aparecem no produto como contra-íons do ânion resultante:
KHC8H4O4 + NaOH ;longrightarrow; KNaC8H4O4 + H2O
Essa equação já está balanceada: 1 mol de cada reagente gera 1 mol de sal (KNaC₈H₄O₄) e 1 mol de água.

Resposta

boxedKHC8H4O4 ;+;NaOH;longrightarrow;KNaC8H4O4;+;H2O

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