Um músculo pode ser considerado como uma célula de combustível, produzindo trabalho a partir do metabolismo da glucose
C6 H12 O6+6 O2 6 CO2+6 H2 O
(a) Use a tabela ao final para determinar De<a H e De<a G para essa reação.
(b) Qual é o máximo de trabalho que um músculo pode realizar, para cada mol de glucose consumida, assumindo uma operação ideal?
(c) Ainda assumindo uma operação ideal, quanto de calo é absorvido ou expelido pelos constituintes químicos durante o metabolismo de um mol de glucose? (Certifique-se de apontar a direção correta do fluxo de calor.)
(d) Use o conceito de entropia para explicar porque o calor flui na direção encontrada no item anterior.

Passo 1

O enunciado pede para calcular os valores de De<a H e De<a G da reação
C6H12O6 + 6,O2 to 6,CO2 + 6,H2O,
além de derivar o trabalho máximo e o fluxo de calor, usando os valores-padrão de entalpia e energia livre de formação que deveriam estar na “tabela ao final”.

Passo 2

Para executar a soma algébrica
De<a H = sum De<a H^circf(produtos) ;-;sum De<a H^circf(rea>=ntes), De<a G = sum De<a G^circf(produtos) ;-;sum De<a G^circf(rea>=ntes),
é indispensável conhecer os valores numéricos de De<a H^circf e De<a G^circf de cada substância. Esses dados estavam na tabela citada, mas ela não foi fornecida.

Passo 3

Sem os valores de formação padronizados da tabela, não é possível calcular numericamente nem De<a H nem De<a G, tampouco derivar o trabalho máximo ou o calor trocado.

Resposta

Não há como resolver os itens (a) a (d) sem os valores de entalpia e energia livre de formação que deveriam constar na tabela mencionada.

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