Nome Data 1 1
um balão de 500,00 mL (previamente preenchido por 200 mL de água) foram adicionados 1,1 times 10^-3 mL de HCl PA ajustado à capacidade com água, responda:
Considerando o Kps encontrado em (a), demonstre matematicamente que o potencial para a semirreação abaixo varia em função da concentração de íns Cl^-, explicitando tal função. Dado: EA g+/ A g^0=+0,799 V.
AgCl+e^- Ag+Cl^-

Passo 1

Beleza, vamos lá! O enunciado fala sobre um balão com 500 mL de volume, onde 200 mL já estão preenchidos com água. A gente adiciona uma quantidade pequena de HCl e ajusta o volume com água. A questão pede para mostrar matematicamente como o potencial da semirreação:
AgCl + e^- Ag + Cl^-
varia em função da concentração de íons Cl^-. Para isso, vamos usar o conceito de Potencial de Eletrodo e a Equação de Nernst.

Passo 2

Primeiro, precisamos lembrar que o potencial padrão da reação ( E^circ) é fornecido: E^circAg^+/Ag = +0,799 , V. Porém, nossa reação envolve AgCl e não apenas Ag^+. Por isso, vamos ajustar isso.
A semirreação dada é:
AgCl + e^- Ag + Cl^-
Aqui, o potencial padrão E^circ será ligeiramente diferente, mas para simplificação, vamos considerar o valor dado como referência.

Passo 3

Agora, vamos aplicar a Equação de Nernst, que nos permite calcular o potencial de eletrodo em condições não padrão, ou seja, quando as concentrações dos reagentes e produtos não estão nas condições padrão (1 M).
A Equação de Nernst é:
E = E^circ - 0,05916 , Vn log Q
Onde:
  • E é o potencial do eletrodo.
  • E^circ é o potencial padrão.
  • n é o número de elétrons transferidos na semirreação.
  • Q é o quociente de reação.

Passo 4

Para nossa semirreação:
AgCl + e^- Ag + Cl^-
O número de elétrons transferidos ( n) é 1.
O quociente de reação Q é definido pelas atividades dos produtos sobre as atividades dos reagentes. Como AgCl é um sólido, sua atividade é 1. Assim, temos:
Q = [Cl^-]1 = [Cl^-]

Passo 5

Substituindo esses valores na Equação de Nernst, temos:
E = E^circ - 0,05916 , V1 log [Cl^-]
Simplificando:
E = E^circ - 0,05916 , V cdot log [Cl^-]

Resposta

O potencial E para a semirreação AgCl + e^- Ag + Cl^- varia em função da concentração de Cl^- conforme a seguinte fórmula:
E = 0,799 , V - 0,05916 , V cdot log [Cl^-]

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