Nome
Data
1
1
um balão de
(previamente preenchido por 200 mL de água) foram adicionados
de HCl PA ajustado à capacidade com água, responda:
Nas condições descritas no enunciado, haverá (ou não) precipitação? Explique e demonstre cálculos.
um balão de
Nas condições descritas no enunciado, haverá (ou não) precipitação? Explique e demonstre cálculos.
Passo 1
Vamos resumir o problema! Temos um balão de 500,00 mL que já contém 200 mL de água. Nesse balão, adicionamos 1,1 × 10⁻³ mL de HCl concentrado, ajustando o volume total para 500 mL. A pergunta é: vai ocorrer precipitação nessa solução? Para resolver isso, vamos precisar entender conceitos de concentração, solubilidade e como determinar se uma substância se precipita em uma solução.
Passo 2
Primeiro, precisamos calcular a concentração de HCl na solução final. Sabemos que adicionamos 1,1 × 10⁻³ mL de HCl concentrado a um total de 500 mL de solução. Para isso, vamos converter o volume de HCl para litros:
Assumindo que o HCl é puro (ou seja, 100% de concentração), a quantidade de mols de HCl é:
Passo 3
Agora, calculamos a concentração de HCl na solução final de 500 mL (0,5 L):
Passo 4
Para determinar se ocorre precipitação, precisamos verificar se a concentração dos íons na solução excede o produto de solubilidade (Ksp) de algum composto presente. No caso do HCl em água, ele se dissocia completamente:
Como HCl é um ácido forte e se dissocia totalmente, temos íons H⁺ e Cl⁻ na solução. No entanto, a água pura não contém outros íons que poderiam formar precipitados com H⁺ ou Cl⁻.
Passo 5
Além disso, a quantidade de HCl adicionada é extremamente pequena (2,2 × 10⁻⁶ mol/L), resultando em uma concentração muito baixa. Não há formação de produtos que excedam a solubilidade na água pura, portanto, não deve ocorrer precipitação.
Resposta
Não haverá precipitação sob as condições descritas no enunciado.