Nome Data 1 1
um balão de 500,00 mL (previamente preenchido por 200 mL de água) foram adicionados 1,1 times 10^-3 mL de HCl PA ajustado à capacidade com água, responda:
Nas condições descritas no enunciado, haverá (ou não) precipitação? Explique e demonstre cálculos.

Passo 1

Vamos resumir o problema! Temos um balão de 500,00 mL que já contém 200 mL de água. Nesse balão, adicionamos 1,1 × 10⁻³ mL de HCl concentrado, ajustando o volume total para 500 mL. A pergunta é: vai ocorrer precipitação nessa solução? Para resolver isso, vamos precisar entender conceitos de concentração, solubilidade e como determinar se uma substância se precipita em uma solução.

Passo 2

Primeiro, precisamos calcular a concentração de HCl na solução final. Sabemos que adicionamos 1,1 × 10⁻³ mL de HCl concentrado a um total de 500 mL de solução. Para isso, vamos converter o volume de HCl para litros:
1,1 times 10^-3 , mL = 1,1 times 10^-6 , L
Assumindo que o HCl é puro (ou seja, 100% de concentração), a quantidade de mols de HCl é:
n = concentração times volume = 1 , mol/L times 1,1 times 10^-6 , L = 1,1 times 10^-6 , mols çã

Passo 3

Agora, calculamos a concentração de HCl na solução final de 500 mL (0,5 L):
C = nV = 1,1 times 10^-6 , mols0,5 , L = 2,2 times 10^-6 , mol/L

Passo 4

Para determinar se ocorre precipitação, precisamos verificar se a concentração dos íons na solução excede o produto de solubilidade (Ksp) de algum composto presente. No caso do HCl em água, ele se dissocia completamente:
HCl H^+ + Cl^-
Como HCl é um ácido forte e se dissocia totalmente, temos íons H⁺ e Cl⁻ na solução. No entanto, a água pura não contém outros íons que poderiam formar precipitados com H⁺ ou Cl⁻.

Passo 5

Além disso, a quantidade de HCl adicionada é extremamente pequena (2,2 × 10⁻⁶ mol/L), resultando em uma concentração muito baixa. Não há formação de produtos que excedam a solubilidade na água pura, portanto, não deve ocorrer precipitação.

Resposta

Não haverá precipitação sob as condições descritas no enunciado.

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