Dê o nome ou a fórmula química, como apropriado, para cada um dos seguintes compostos:
\mathrm{SF}_{6}

Passo 1

O enunciado fornece a fórmula química \mathrm{SF}_{6} e pede que seja dado o nome (ou a fórmula, conforme apropriado). Informações relevantes extraídas do enunciado:
  • Fórmula fornecida: \mathrm{SF}_{6}.
  • O que se pede: dar o nome correspondente a essa fórmula.

Passo 2

Identificar os elementos presentes na fórmula e quantos átomos de cada um existem. Isso é a primeira coisa que sempre faço para nomear um composto.
  • O composto contém enxofre e flúor. Em \mathrm{SF}_{6} 1 átomo de enxofre e 6 átomos de flúor.
  • Escrever a contagem em notação simples: enxofre =1, flúor =6.

Passo 3

Explicar a regra básica de nomenclatura para compostos binários entre não-metais (compostos covalentes simples), que é o caso aqui. Vou ensinar de forma prática para usar na prova:
  • Quando os dois elementos são não-metais, o nome do composto costuma começar pelo nome do elemento mais eletropositivo (ou menos eletronegativo) sem prefixo “mono-” quando há apenas um átomo dele. Depois vem o nome do segundo elemento com sufixo “-eto” (ou “-ureto” em alguns usos antigos), e usa-se um prefixo (mono-, di-, tri-, tetra-, penta-, hexa-, hepta-, octa-, …) para indicar o número de átomos do segundo elemento.
  • Prefixos importantes: \text{hexa-} significa 6.
  • Regra prática para a primeira posição: se há apenas 1 átomo do primeiro elemento, o prefixo “mono-” normalmente é omitido. Para o segundo elemento, o prefixo é sempre indicado (mesmo que fosse 1, aí seria “mono-”).

Passo 4

Aplicar as regras ao caso \mathrm{SF}_{6}:
  • Primeiro elemento: enxofre — como há 1 átomo, não se usa “mono-”.
  • Segundo elemento: flúor — há 6 átomos, então o prefixo é “hexa-”.
  • O nome do segundo elemento com sufixo fica “fluoreto”.
  • Juntando: “hexafluoreto de enxofre”. (Forma em inglês muito usada: “sulfur hexafluoride”.)

Passo 5

Para fixar a ideia e ajudar na prova, vou mostrar também como pensar na estrutura de Lewis e no estado de oxidação — frequentemente caem questões relacionadas e isso ajuda a entender por que o nome “hexafluoreto” faz sentido (seis ligações ao enxofre).
  • Cálculo dos elétrons de valência totais:
\text{e}^-_{\text{tot}} = \text{e}^-_{\text{(S)}} + 6\cdot\text{e}^-_{\text{(F)}} = 6 + 6\cdot7 = 6 + 42 = 48.
  • Formam-se 6 ligações simples S–F; cada ligação consome 2 elétrons, totalizando 6\cdot2=12 elétrons usados em ligações.
  • Elétrons restantes para pares isolados: 48-12=36, exatamente 6 conjuntos de 6 elétrons (três pares) colocados em cada átomo de flúor — cada F fica com octeto satisfeito.
  • O enxofre fica com 6 ligações, portanto com 12 elétrons ao redor — é um exemplo de expansão de octeto (permitida para elementos do terceiro período como enxofre).
  • Estado de oxidação do enxofre: se cada flúor é -1,
x + 6\cdot(-1)=0 \quad\Rightarrow\quad x=+6.
Isso confirma que o enxofre está no estado de oxidação +6 em \mathrm{SF}_{6}.

Passo 6

Geometria molecular e propriedades rápidas (úteis em provas):
  • Pelo modelo VSEPR: 6 pares ligantes ao redor do enxofre e 0 pares isolados implica geometria octaédrica.
  • Ângulos de ligação aproximados: 90^\circ entre ligações adjacentes.
  • Por simetria, as ligações S–F se cancelam eletricamente, então a molécula é apolar apesar das ligações serem muito polares individualmente.
  • Observação prática: \mathrm{SF}_{6} é um gás inerte, muito estável e é também um potente gás de efeito estufa — mas essas são curiosidades fora da nomenclatura.

Passo 7

Resumo prático que serve diretamente para a prova (como decorar): ao ver \mathrm{SF}_{6}, lembrar “enxofre com seis fluoretos” → prefixo hexa + fluoreto de + enxofre → “hexafluoreto de enxofre”.

Resposta

Hexafluoreto de enxofre

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