Dê o nome ou a fórmula química, como apropriado, para cada um dos seguintes compostos:
Passo 1
O enunciado fornece a fórmula química
e pede que seja dado o nome (ou a fórmula, conforme apropriado). Informações relevantes extraídas do enunciado:
- Fórmula fornecida:
. - O que se pede: dar o nome correspondente a essa fórmula.
Passo 2
Identificar os elementos presentes na fórmula e quantos átomos de cada um existem. Isso é a primeira coisa que sempre faço para nomear um composto.
- O composto contém enxofre e flúor. Em
há átomo de enxofre e átomos de flúor. - Escrever a contagem em notação simples: enxofre
, flúor .
Passo 3
Explicar a regra básica de nomenclatura para compostos binários entre não-metais (compostos covalentes simples), que é o caso aqui. Vou ensinar de forma prática para usar na prova:
- Quando os dois elementos são não-metais, o nome do composto costuma começar pelo nome do elemento mais eletropositivo (ou menos eletronegativo) sem prefixo “mono-” quando há apenas um átomo dele. Depois vem o nome do segundo elemento com sufixo “-eto” (ou “-ureto” em alguns usos antigos), e usa-se um prefixo (mono-, di-, tri-, tetra-, penta-, hexa-, hepta-, octa-, …) para indicar o número de átomos do segundo elemento.
- Prefixos importantes:
significa . - Regra prática para a primeira posição: se há apenas
átomo do primeiro elemento, o prefixo “mono-” normalmente é omitido. Para o segundo elemento, o prefixo é sempre indicado (mesmo que fosse , aí seria “mono-”).
Passo 4
Aplicar as regras ao caso
:
- Primeiro elemento: enxofre — como há
átomo, não se usa “mono-”. - Segundo elemento: flúor — há
átomos, então o prefixo é “hexa-”. - O nome do segundo elemento com sufixo fica “fluoreto”.
- Juntando: “hexafluoreto de enxofre”. (Forma em inglês muito usada: “sulfur hexafluoride”.)
Passo 5
Para fixar a ideia e ajudar na prova, vou mostrar também como pensar na estrutura de Lewis e no estado de oxidação — frequentemente caem questões relacionadas e isso ajuda a entender por que o nome “hexafluoreto” faz sentido (seis ligações ao enxofre).
- Cálculo dos elétrons de valência totais:
- Formam-se
ligações simples S–F; cada ligação consome elétrons, totalizando elétrons usados em ligações. - Elétrons restantes para pares isolados:
, exatamente conjuntos de elétrons (três pares) colocados em cada átomo de flúor — cada F fica com octeto satisfeito. - O enxofre fica com
ligações, portanto com elétrons ao redor — é um exemplo de expansão de octeto (permitida para elementos do terceiro período como enxofre). - Estado de oxidação do enxofre: se cada flúor é
,
Isso confirma que o enxofre está no estado de oxidação
em
.
Passo 6
Geometria molecular e propriedades rápidas (úteis em provas):
- Pelo modelo VSEPR:
pares ligantes ao redor do enxofre e pares isolados implica geometria octaédrica. - Ângulos de ligação aproximados:
entre ligações adjacentes. - Por simetria, as ligações S–F se cancelam eletricamente, então a molécula é apolar apesar das ligações serem muito polares individualmente.
- Observação prática:
é um gás inerte, muito estável e é também um potente gás de efeito estufa — mas essas são curiosidades fora da nomenclatura.
Passo 7
Resumo prático que serve diretamente para a prova (como decorar): ao ver
, lembrar “enxofre com seis fluoretos” → prefixo hexa + fluoreto de + enxofre → “hexafluoreto de enxofre”.
Resposta
Hexafluoreto de enxofre