Dê o nome aos seguintes compostos iônicos:
\mathrm{Ca}\left(\mathrm{C}_{2} \mathrm{H}_{3} \mathrm{O}_{2}\right)_{2} \quad

Passo 1

O enunciado pede para dar o nome do composto iônico cuja fórmula é \mathrm{Ca}\left(\mathrm{C}_{2}\mathrm{H}_{3}\mathrm{O}_{2}\right)_{2}.
Informações dadas:
  • A fórmula do composto: \mathrm{Ca}\left(\mathrm{C}_{2}\mathrm{H}_{3}\mathrm{O}_{2}\right)_{2}.
  • Não há outras informações (estado de hidratação, por exemplo).

Passo 2

Identificar cátion e ânion presentes na fórmula.
  • O cátion é o cálcio, representado por \mathrm{Ca}.
  • O anião é o radical \mathrm{C_{2}H_{3}O_{2}}, que aparece com índice 2 na fórmula.

Passo 3

Explicar o que é o íon acetato e escrever sua carga.
  • O radical \mathrm{C_{2}H_{3}O_{2}} corresponde ao íon acetato. Uma escrita alternativa muito usada é \mathrm{CH_{3}COO^{-}}.
  • O acetato tem carga -1, ou seja, \mathrm{C_{2}H_{3}O_{2}^{-}} (ou \mathrm{CH_{3}COO^{-}}).

Passo 4

Determinar a carga do cátion cálcio.
  • O cálcio é um metal alcalino-terroso (grupo 2 da tabela periódica) e forma o cátion com carga +2, isto é \mathrm{Ca^{2+}}.
  • Explicação curta: átomos de metais desse grupo perdem dois elétrons para atingir configuração estável, por isso a carga +2.

Passo 5

Verificar a estequiometria para neutralidade elétrica.
  • Cada acetato tem carga -1. Para neutralizar a carga +2 do \mathrm{Ca^{2+}} são necessários dois íons acetato: 2\times(-1)+(+2)=0.
  • Isso justifica o subíndice 2 em \mathrm{Ca}\left(\mathrm{C_{2}H_{3}O_{2}}\right)_{2}.

Passo 6

Regras de nomenclatura de compostos iônicos com ânions poliatômicos (explicação didática).
  • Regra básica: nome do cátion primeiro, seguido pelo nome do ânion. Ex.: \mathrm{NaCl} é “cloreto de sódio” (cátion: sódio; ânion: cloreto).
  • Para metais com carga fixa conhecida (como o cálcio, sempre +2 em compostos comuns), não se usa numeral romano. Para metais com múltiplas valências usa-se o numeral romano entre parênteses, mas aqui não é o caso.
  • Para o ânion \mathrm{C_{2}H_{3}O_{2}^{-}} o nome tradicional é “acetato”. Esse nome vem do ácido acético ( \mathrm{CH_{3}COOH}); quando perde um H+ forma o ânion acetato.

Passo 7

Aplicar a regra ao composto dado e formar o nome.
  • Cátion: \mathrm{Ca^{2+}} → “cálcio”.
  • Anião: \mathrm{C_{2}H_{3}O_{2}^{-}} → “acetato”.
  • Ordem: nome do cátion seguido de “de” seguido do nome do ânion, resultando em “acetato de cálcio” (forma usual em português para compostos com ânions terminados em “-ato”).

Resposta

acetato de cálcio

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