Dê o nome dos seguintes complexos:
(k) \left[\mathrm{Co}\left(\mathrm{NH}_{3}\right)_{6}\right]\left[\mathrm{Cr}\left(\mathrm{NO}_{2}\right)_{6}\right]

Passo 1

O enunciado pede para dar o nome do complexo representado por \left[\mathrm{Co}\left(\mathrm{NH}_{3}\right)_{6}\right]\left[\mathrm{Cr}\left(\mathrm{NO}_{2}\right)_{6}\right].
Informações dadas (retiradas diretamente do enunciado):
  • A espécie é um sal iônico entre dois complexos: o cátion \left[\mathrm{Co}\left(\mathrm{NH}_{3}\right)_{6}\right] e o ânion \left[\mathrm{Cr}\left(\mathrm{NO}_{2}\right)_{6}\right].
  • Os ligantes presentes são \mathrm{NH}_{3} no cátion (seis unidades) e \mathrm{NO}_{2} no ânion (seis unidades).

Passo 2

Vamos determinar as cargas/estados de oxidação das espécies, porque o nome sistemático exige conhecer a valência (número de oxidação) do metal em cada íon. Regras importantes (explicadas devagarinho):
  • Um ligante neutro (como \mathrm{NH}_{3}) não contribui para a carga do complexo: a carga do íon é igual ao estado de oxidação do metal mais a soma das cargas dos ligantes; para ligantes neutros essa soma é zero.
  • O grupo \mathrm{NO}_{2} quando aparece ligado como ânion nitrito/nitro corresponde ao íon \mathrm{NO}_{2}^{-} (carga -1). Portanto cada \mathrm{NO}_{2} contribui com -1 para a carga total do complexro.

Passo 3

Cálculo das cargas possíveis e escolha plausível (passo a passo):
  • Para o cátion \left[\mathrm{Co}\left(\mathrm{NH}_{3}\right)_{6}\right]: como \mathrm{NH}_{3} é neutro, a carga do cátion é igual ao estado de oxidação do cobalto, digamos x. Então a carga do cátion é x.
  • Para o ânion \left[\mathrm{Cr}\left(\mathrm{NO}_{2}\right)_{6}\right]: cada \mathrm{NO}_{2} tem carga -1, então a soma das cargas dos ligantes é 6\times(-1)=-6. Se o estado de oxidação do crômio for y, a carga total do ânion é y-6.
  • Como o composto é um sal neutro, a soma das cargas deve ser zero:
x + (y-6) = 0 \quad\Rightarrow\quad x+y=6.
  • Agora usamos conhecimento químico-prático (que é aceitável numa prova): complexos \mathrm{Co} com seis \mathrm{NH}_{3} normalmente ocorrem com cobalto no estado +3 (o íon clássico é \left[\mathrm{Co}\left(\mathrm{NH}_{3}\right)_{6}\right]^{3+}). Se x=+3, então y=3 e a carga do ânion é 3-6=-3. Isso dá um sal com cargas +3 e -3 que se neutralizam.
  • Alternativas (como x=+4 ou y=+2) seriam raras/improváveis para essas combinações de ligantes; por isso x=+3 e y=+3 é a escolha química mais sensata e a usada na nomenclatura.
Portanto:
\left[\mathrm{Co}\left(\mathrm{NH}_{3}\right)_{6}\right]^{3+},\qquad \left[\mathrm{Cr}\left(\mathrm{NO}_{2}\right)_{6}\right]^{3-}.

Passo 4

Regras de nomenclatura que vamos aplicar (explicadas passo a passo):
  • Para sais de complexos iônicos, nomeia-se primeiro o cátion coordenado e depois o ânion coordenado.
  • Para cada íon: listar os ligantes em ordem alfabética (ignorando prefixos numéricos como di-, tri-, mas considerando nomes que comecem por letras diferentes), com prefixos multiplicativos apropriados (di-, tri-, tetra-, penta-, hexa- etc.). Depois vem o nome do metal com seu número de oxidação em algarismos romanos entre parênteses.
  • Se o íon é negativo (ânion complexo), o nome do metal leva o sufixo -ato'' (em inglês/latim às vezes se usa a forma latina do nome do metal, por exemplo ferrato’’ para ferro). No caso do crômio, o sufixo dá chromate'' em inglês ou cromato’’ em português; em nomes em inglês de coordenação usa-se frequentemente ``chromate(III)’’.
  • Nomes de ligantes comuns:
    • \mathrm{NH}_{3} é chamado de “ammine” (ortografia IUPAC em inglês) — às vezes em português aparece como “amina” ou “ammina”, mas em nomenclatura sistemática em inglês usa-se “ammine”.
    • \mathrm{NO}_{2}^{-} é o ligante nitrito/nitro; a nomenclatura IUPAC distingue entre ligação pelo N (chamada “nitro”) e ligação pelo O (chamada “nitrito”); quando não se especifica, a forma genérica em nomes clássicos é muitas vezes dada como “nitrito” ou “nitro”. Em compostos de referência, o nome comumente usado é “nitrito” ou “nitro” dependendo do modo de ligação. Em muitos textos a formulação usada para \mathrm{NO}_{2}^{-} em complexos aniónicos é “nitrito” (ou em inglês “nitrito” / “nitro” conforme o modo). Para o nome sistemático final usaremos a forma mais comum na literatura para esse tipo de sal: “nitrito” aparece como “nitrito” em inglês convencional escrito “nitrito” ou “nitro” como alternativa.
Obs.: numa prova, aceitarão a forma que mostre claramente os ligantes e os estados de oxidação; se for exigido distinguir N- versus O-coordenação, isso teria que ser indicado (por exemplo nitro'' versus nitrito-O’’).

Passo 5

Nomenclatura do cátion e do ânion separadamente:
  • Cátion \left[\mathrm{Co}\left(\mathrm{NH}_{3}\right)_{6}\right]^{3+}:
    • ligante: seis \mathrm{NH}_{3} → prefixo+nome = ``hexaammine’’ (hexa + ammine);
    • metal: cobalto com estado +3cobalt(III)'' (em inglês) ou cobalto(III)’’ (em português).
    • Resultado: ``hexaamminecobalt(III)’’ (forma inglesa-IUPAC comum).
  • Ânion \left[\mathrm{Cr}\left(\mathrm{NO}_{2}\right)_{6}\right]^{3-}:
    • ligante: seis \mathrm{NO}_{2}^{-} → prefixo+nome = hexanitrito'' ou hexanitro’’ (vamos usar a forma frequentemente vista como ``hexanitrito’’ em nomes clássicos);
    • metal: crômio no estado +3, como é ânion complexo o sufixo -ate'' aplica-se ao metal → chromate(III)’’ (em inglês) ou ``cromato(III)’’ (em português).
    • Resultado: ``hexanitritochromate(III)’’ (forma inglesa comum).

Passo 6

Juntando os nomes (cátion primeiro, depois ânion) obtemos o nome completo do sal. Vou escrever a forma usual de literatura (em inglês sistemático IUPAC-clássico), que é a que costuma aparecer em listas de exercícios e provas:
\text{hexaamminecobalt(III) hexanitritochromate(III)}.

Resposta

\text{hexaamminecobalt(III) hexanitritochromate(III)}

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