Dê o nome dos seguintes complexos:
(k)
(k)
Passo 1
O enunciado pede para dar o nome do complexo representado por
.
Informações dadas (retiradas diretamente do enunciado):
Informações dadas (retiradas diretamente do enunciado):
- A espécie é um sal iônico entre dois complexos: o cátion
e o ânion . - Os ligantes presentes são
no cátion (seis unidades) e no ânion (seis unidades).
Passo 2
Vamos determinar as cargas/estados de oxidação das espécies, porque o nome sistemático exige conhecer a valência (número de oxidação) do metal em cada íon. Regras importantes (explicadas devagarinho):
- Um ligante neutro (como
) não contribui para a carga do complexo: a carga do íon é igual ao estado de oxidação do metal mais a soma das cargas dos ligantes; para ligantes neutros essa soma é zero. - O grupo
quando aparece ligado como ânion nitrito/nitro corresponde ao íon (carga ). Portanto cada contribui com para a carga total do complexro.
Passo 3
Cálculo das cargas possíveis e escolha plausível (passo a passo):
- Para o cátion
: como é neutro, a carga do cátion é igual ao estado de oxidação do cobalto, digamos . Então a carga do cátion é . - Para o ânion
: cada tem carga , então a soma das cargas dos ligantes é . Se o estado de oxidação do crômio for , a carga total do ânion é . - Como o composto é um sal neutro, a soma das cargas deve ser zero:
- Agora usamos conhecimento químico-prático (que é aceitável numa prova): complexos
com seis normalmente ocorrem com cobalto no estado (o íon clássico é ). Se , então e a carga do ânion é . Isso dá um sal com cargas e que se neutralizam. - Alternativas (como
ou ) seriam raras/improváveis para essas combinações de ligantes; por isso e é a escolha química mais sensata e a usada na nomenclatura.
Portanto:
Passo 4
Regras de nomenclatura que vamos aplicar (explicadas passo a passo):
- Para sais de complexos iônicos, nomeia-se primeiro o cátion coordenado e depois o ânion coordenado.
- Para cada íon: listar os ligantes em ordem alfabética (ignorando prefixos numéricos como di-, tri-, mas considerando nomes que comecem por letras diferentes), com prefixos multiplicativos apropriados (di-, tri-, tetra-, penta-, hexa- etc.). Depois vem o nome do metal com seu número de oxidação em algarismos romanos entre parênteses.
- Se o íon é negativo (ânion complexo), o nome do metal leva o sufixo
-ato'' (em inglês/latim às vezes se usa a forma latina do nome do metal, por exemploferrato’’ para ferro). No caso do crômio, o sufixo dáchromate'' em inglês oucromato’’ em português; em nomes em inglês de coordenação usa-se frequentemente ``chromate(III)’’. - Nomes de ligantes comuns:
-
é chamado de “ammine” (ortografia IUPAC em inglês) — às vezes em português aparece como “amina” ou “ammina”, mas em nomenclatura sistemática em inglês usa-se “ammine”. -
é o ligante nitrito/nitro; a nomenclatura IUPAC distingue entre ligação pelo N (chamada “nitro”) e ligação pelo O (chamada “nitrito”); quando não se especifica, a forma genérica em nomes clássicos é muitas vezes dada como “nitrito” ou “nitro”. Em compostos de referência, o nome comumente usado é “nitrito” ou “nitro” dependendo do modo de ligação. Em muitos textos a formulação usada para em complexos aniónicos é “nitrito” (ou em inglês “nitrito” / “nitro” conforme o modo). Para o nome sistemático final usaremos a forma mais comum na literatura para esse tipo de sal: “nitrito” aparece como “nitrito” em inglês convencional escrito “nitrito” ou “nitro” como alternativa.
-
Obs.: numa prova, aceitarão a forma que mostre claramente os ligantes e os estados de oxidação; se for exigido distinguir N- versus O-coordenação, isso teria que ser indicado (por exemplo
nitro'' versus nitrito-O’’).Passo 5
Nomenclatura do cátion e do ânion separadamente:
- Cátion
: - ligante: seis
→ prefixo+nome = ``hexaammine’’ (hexa + ammine); - metal: cobalto com estado
→ cobalt(III)'' (em inglês) oucobalto(III)’’ (em português). - Resultado: ``hexaamminecobalt(III)’’ (forma inglesa-IUPAC comum).
- ligante: seis
- Ânion
: - ligante: seis
→ prefixo+nome = hexanitrito'' ouhexanitro’’ (vamos usar a forma frequentemente vista como ``hexanitrito’’ em nomes clássicos); - metal: crômio no estado
, como é ânion complexo o sufixo -ate'' aplica-se ao metal →chromate(III)’’ (em inglês) ou ``cromato(III)’’ (em português). - Resultado: ``hexanitritochromate(III)’’ (forma inglesa comum).
- ligante: seis
Passo 6
Juntando os nomes (cátion primeiro, depois ânion) obtemos o nome completo do sal. Vou escrever a forma usual de literatura (em inglês sistemático IUPAC-clássico), que é a que costuma aparecer em listas de exercícios e provas: