Dê o nome dos seguintes complexos:
(i)
(i)
Passo 1
O enunciado pede: dar o nome do complexo
.
Informações fornecidas (retiradas diretamente do enunciado):
- Fórmula do complexo:
. - Dentro do colchete (cadeia de coordenação) há dois íons cloreto
e quatro moléculas de amônia . - Há um íon cloreto
fora do colchete (contra-íon).
O que se pede: escrever o nome sistemático do composto.
Passo 2
Determinar o estado de oxidação do metal (Co) dentro do complexo — passo crucial para a nomenclatura.
Raciocínio e fórmula usada:
- A soma das cargas dos ligantes mais a carga do metal é igual à carga do cátion complexo.
- A molécula de amônia
é um ligante neutro, carga . - Cada cloreto ligado ao metal (no interior do colchete) é um ligante aniônico com carga
. - O complexo como um todo está acompanhado por um contra-íon
fora do colchete; como o composto final é neutro, o cátion complexo dentro do colchete tem carga .
Escrevendo a equação para a soma das cargas:
onde
é o estado de oxidação de
.
Resolvendo:
Conclusão deste passo: o cobalto está no estado de oxidação
, ou seja,
.
Passo 3
Identificar e nomear os ligantes e o contra-íon; explicar as regras de nomenclatura que usaremos.
Ligantes presentes:
-
: ligante neutro. Nome usual em nomenclatura de coordenação: “ammine” (em português costuma-se usar “amina” ou “ammine” em textos técnicos; a forma clássica usada em muitos livros lusófonos é “amina”). Para ser claro usarei a forma portuguesa comum “amina” com o prefixo multiplicativo. -
(no interior do colchete): ligante aniónico. Em nomenclatura sistemática o ligante aniónico do cloreto pode ser chamado de “cloreto” ou, em termos IUPAC mais recentes, “chlorido”/“chlorido”. Em português prático usa-se “cloro” ou “cloreto” quando fora do colchete; dentro do nome do complexo costuma-se registrar o ligante como “cloro” ou “cloreto”. Vou usar “cloro” como parte do nome do ligante interno (muitos livros brasileiros escrevem “cloro” ou “cloreto” para o ligante). A ideia principal é reconhecer que é um ligante com carga .
Regras importantes de nomenclatura (explicadas devagarinho):
- Prefixos multiplicativos indicam quantos ligantes idênticos aparecem:
mono-, di-, tri-, tetra-, penta-, hexa-, etc. (no nosso caso: “tetra-” para quatro aminas e “di-” para dois cloros). - Na hora de ordenar os ligantes por ordem alfabética para formar o nome do complexo, ignora-se o prefixo multiplicativo. Ordena-se pelo nome base do ligante (por exemplo, “amina” começa por A, “cloro” por C). Assim, “amina” vem antes de “cloro”.
- Depois vêm o nome do metal com o seu estado de oxidação entre parênteses em algarismos romanos: por exemplo, “cobalto(III)” (neste ponto escrevemos o número de oxidação como “
”). - Por fim, o contra-íon (se houver) aparece como nome do sal: neste caso, o contra-íon é
, nomeado como “cloreto” (ou “cloro” dependendo do estilo; em português de química inorgânica costuma-se usar “cloreto” para designar o ânion que ficou fora do colchete).
Exemplo ilustrativo rápido (fora do exercício):
é chamado de “cloreto de hexaaminocobalto
”. Repare na ordem: ligantes → metal
→ contra-íon.
Passo 4
Montar o nome seguindo as regras passo a passo.
- Identificar os nomes-base dos ligantes e quantidades:
- Ligante “amina” (por
): existem 4 → prefixo “tetra” → “tetraamina”. - Ligante “cloro” (por
ligado ao metal): existem 2 → prefixo “di” → “dicloro” (ou “dicloreto” em algumas notações).
- Ordenar alfabeticamente pelos nomes-base dos ligantes (ignorar “di-” e “tetra-”):
- “amina” (A) vem antes de “cloro” (C). Logo a sequência será: “tetraamina” seguida de “dicloro”.
- Colocar o metal com o estado de oxidação:
- Metal: cobalto; estado:
→ escrever “cobalto ”.
- Nomear o contra-íon (fora do colchete):
- Contra-íon:
→ “cloreto”.
- Juntar tudo no formato do nome do sal (contra-íon geralmente vem primeiro em português do tipo “cloreto de …”, forma muito usada no Brasil):
- Forma brasileira/portuguesa comum: “cloreto de tetraminodiclorocobalto
”.
Observação sobre variantes: em nomenclatura estritamente IUPAC em inglês pode aparecer como “tetraammine dichloridocobalt(III) chloride” (equivalente sistemático em inglês). A forma portuguesa construída acima é a versão acostumada em livros em português.
Resposta
cloreto de tetraminodiclorocobalto