Dê o nome dos seguintes complexos:
(i) \left[\mathrm{CoCl}_{2}\left(\mathrm{NH}_{3}\right)_{4}\right] \mathrm{Cl}

Passo 1

O enunciado pede: dar o nome do complexo \left[\mathrm{CoCl}_{2}\left(\mathrm{NH}_{3}\right)_{4}\right]\mathrm{Cl}.
Informações fornecidas (retiradas diretamente do enunciado):
  • Fórmula do complexo: \left[\mathrm{CoCl}_{2}\left(\mathrm{NH}_{3}\right)_{4}\right]\mathrm{Cl}.
  • Dentro do colchete (cadeia de coordenação) há dois íons cloreto \left(\mathrm{Cl}^{-}\right) e quatro moléculas de amônia \left(\mathrm{NH}_{3}\right).
  • Há um íon cloreto \left(\mathrm{Cl}^{-}\right) fora do colchete (contra-íon).
O que se pede: escrever o nome sistemático do composto.

Passo 2

Determinar o estado de oxidação do metal (Co) dentro do complexo — passo crucial para a nomenclatura.
Raciocínio e fórmula usada:
  • A soma das cargas dos ligantes mais a carga do metal é igual à carga do cátion complexo.
  • A molécula de amônia \left(\mathrm{NH}_{3}\right) é um ligante neutro, carga 0.
  • Cada cloreto ligado ao metal (no interior do colchete) é um ligante aniônico com carga -1.
  • O complexo como um todo está acompanhado por um contra-íon \mathrm{Cl}^{-} fora do colchete; como o composto final é neutro, o cátion complexo dentro do colchete tem carga +1.
Escrevendo a equação para a soma das cargas:
x + 2(-1) + 4(0) = +1,
onde x é o estado de oxidação de \mathrm{Co}.
Resolvendo:
x - 2 = +1 \quad\Rightarrow\quad x = +3.
Conclusão deste passo: o cobalto está no estado de oxidação +3, ou seja, \mathrm{Co}^{3+}.

Passo 3

Identificar e nomear os ligantes e o contra-íon; explicar as regras de nomenclatura que usaremos.
Ligantes presentes:
  • \mathrm{NH}_{3}: ligante neutro. Nome usual em nomenclatura de coordenação: “ammine” (em português costuma-se usar “amina” ou “ammine” em textos técnicos; a forma clássica usada em muitos livros lusófonos é “amina”). Para ser claro usarei a forma portuguesa comum “amina” com o prefixo multiplicativo.
  • \mathrm{Cl}^{-} (no interior do colchete): ligante aniónico. Em nomenclatura sistemática o ligante aniónico do cloreto pode ser chamado de “cloreto” ou, em termos IUPAC mais recentes, “chlorido”/“chlorido”. Em português prático usa-se “cloro” ou “cloreto” quando fora do colchete; dentro do nome do complexo costuma-se registrar o ligante como “cloro” ou “cloreto”. Vou usar “cloro” como parte do nome do ligante interno (muitos livros brasileiros escrevem “cloro” ou “cloreto” para o ligante). A ideia principal é reconhecer que é um ligante com carga -1.
Regras importantes de nomenclatura (explicadas devagarinho):
  • Prefixos multiplicativos indicam quantos ligantes idênticos aparecem: mono-, di-, tri-, tetra-, penta-, hexa-, etc. (no nosso caso: “tetra-” para quatro aminas e “di-” para dois cloros).
  • Na hora de ordenar os ligantes por ordem alfabética para formar o nome do complexo, ignora-se o prefixo multiplicativo. Ordena-se pelo nome base do ligante (por exemplo, “amina” começa por A, “cloro” por C). Assim, “amina” vem antes de “cloro”.
  • Depois vêm o nome do metal com o seu estado de oxidação entre parênteses em algarismos romanos: por exemplo, “cobalto(III)” (neste ponto escrevemos o número de oxidação como “ \mathrm{III}”).
  • Por fim, o contra-íon (se houver) aparece como nome do sal: neste caso, o contra-íon é \mathrm{Cl}^{-}, nomeado como “cloreto” (ou “cloro” dependendo do estilo; em português de química inorgânica costuma-se usar “cloreto” para designar o ânion que ficou fora do colchete).
Exemplo ilustrativo rápido (fora do exercício): \left[\mathrm{Co}\left(\mathrm{NH}_{3}\right)_{6}\right]\mathrm{Cl}_{3} é chamado de “cloreto de hexaaminocobalto (\mathrm{III})”. Repare na ordem: ligantes → metal (\text{estado}) → contra-íon.

Passo 4

Montar o nome seguindo as regras passo a passo.
  1. Identificar os nomes-base dos ligantes e quantidades:
  • Ligante “amina” (por \mathrm{NH}_{3}): existem 4 → prefixo “tetra” → “tetraamina”.
  • Ligante “cloro” (por \mathrm{Cl}^{-} ligado ao metal): existem 2 → prefixo “di” → “dicloro” (ou “dicloreto” em algumas notações).
  1. Ordenar alfabeticamente pelos nomes-base dos ligantes (ignorar “di-” e “tetra-”):
  • “amina” (A) vem antes de “cloro” (C). Logo a sequência será: “tetraamina” seguida de “dicloro”.
  1. Colocar o metal com o estado de oxidação:
  • Metal: cobalto; estado: +3 → escrever “cobalto (\mathrm{III})”.
  1. Nomear o contra-íon (fora do colchete):
  • Contra-íon: \mathrm{Cl}^{-} → “cloreto”.
  1. Juntar tudo no formato do nome do sal (contra-íon geralmente vem primeiro em português do tipo “cloreto de …”, forma muito usada no Brasil):
  • Forma brasileira/portuguesa comum: “cloreto de tetraminodiclorocobalto (\mathrm{III})”.
Observação sobre variantes: em nomenclatura estritamente IUPAC em inglês pode aparecer como “tetraammine dichloridocobalt(III) chloride” (equivalente sistemático em inglês). A forma portuguesa construída acima é a versão acostumada em livros em português.

Resposta

cloreto de tetraminodiclorocobalto (\mathrm{III})

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