Dê o nome dos seguintes complexos:
(g)
(g)
Passo 1
O enunciado fornece o complexo
e pede que se dê o nome desse complexo.
Informações relevantes extraídas do enunciado:
Informações relevantes extraídas do enunciado:
- Fórmula do complexo:
. - Carga total do complexo:
. - Ligantes presentes (visíveis na fórmula): um
, quatro e uma . - O que se pede: o nome sistemático (IUPAC) do complexo.
Passo 2
Identificar e nomear os ligantes (o que cada um chama e qual é sua carga):
-
: é um ligante aniônico, nome IUPAC tradicional: “chlorido” (às vezes visto como “chloro” em nomenclaturas antigas). A carga é . -
: é um ligante neutro, nome IUPAC: “ammine”. A carga é . -
: é um ligante neutro, nome IUPAC: “aqua”. A carga é .
Explicação curta (didática): ligantes neutros (como
e
) não alteram a carga do metal; ligantes aniônicos (como
) subtraem sua carga na soma que dá a carga total do complexo.
Passo 3
Calcular o estado de oxidação do metal (Co). Procedimento padrão: somar as cargas (estado de oxidação do metal mais cargas dos ligantes) e igualar à carga do complexo.
Seja
o estado de oxidação de
. Então:
Substituindo as cargas:
Portanto o cobalto está no estado de oxidação
, que se escreve como algarismos romanos na nomenclatura:
.
Passo 4
Determinar o número de coordenação e geometria provável:
- Número de ligantes que se ligam diretamente ao metal:
( ) ( ) ( ) . Logo, número de coordenação é . - Para número de coordenação
o arranjo geométrico mais comum é octaédrico. Na prova, se não houver informação extra, assume-se geometria octaédrica para CN .
Passo 5
Regras de ordenação e prefixos ao montar o nome:
- Ordem dos ligantes no nome: alfabética segundo o nome do ligante (ignorando prefixos multiplicativos como di-, tri-, tetra-).
- Nomes dos ligantes: “ammine” (A…), “aqua” (A…), “chlorido” (C…). Entre “ammine” e “aqua”, “ammine” vem antes de “aqua” porque “amm” < “aqu”. Depois vem “chlorido”.
- Prefixos multiplicativos: para indicar quantos de um mesmo ligante usamos “di-, tri-, tetra-”, etc. Aqui há quatro
→ prefixo “tetra”. Para ligantes presentes uma vez não se usa prefixo. - Para complexos com carga positiva (cátions) o nome do metal é o nome simples do elemento seguido do estado de oxidação entre parênteses em algarismos romanos. (Só em ânions poliatômicos usa-se o sufixo “-ato” no nome do metal.)
Passo 6
Construir o nome seguindo as regras:
- Nome dos ligantes em ordem alfabética com seus prefixos:
- quatro
: “tetraammine” (atenção: “ammine” com dupla m) - uma
: “aqua” - uma
: “chlorido”
- quatro
- Juntando: “tetraammine” + “aqua” + “chlorido” → “tetraammineaquachlorido” (ligantes concatenados).
- Acrescentar o nome do metal com estado de oxidação: “cobalt” ou em português “cobalto” seguido de
. Usando a forma IUPAC em inglês costuma-se “cobalt(III)”; em textos portugueses frequentemente se escreve “cobalto(III)”. Vou usar a forma IUPAC inglesa comum para clareza na nomenclatura sistemática: “cobalt ”.
Observação didática: algumas fontes antigas usam “chloro” em vez de “chlorido” e “ammine” por vezes aparece escrito com uma ou duas m em variantes; a forma recomendada pela IUPAC é “ammine” (duas m) e “chlorido”.
Passo 7
Escrever o nome final seguindo a convenção mostrada:
- Nome sistemático IUPAC (concatenado): tetraammineaquachloridocobalt
.
Resposta
tetraammineaquachloridocobalt