Dê o nome dos seguintes complexos:
(g) \left[\mathrm{CoCl}\left(\mathrm{NH}_{3}\right)_{4}\left(\mathrm{H}_{2} \mathrm{O}\right)\right]^{2+}

Passo 1

O enunciado fornece o complexo \left[\mathrm{CoCl}\left(\mathrm{NH}_{3}\right)_{4}\left(\mathrm{H}_{2}\mathrm{O}\right)\right]^{2+} e pede que se dê o nome desse complexo.
Informações relevantes extraídas do enunciado:
  • Fórmula do complexo: \left[\mathrm{CoCl}\left(\mathrm{NH}_{3}\right)_{4}\left(\mathrm{H}_{2}\mathrm{O}\right)\right]^{2+}.
  • Carga total do complexo: +2.
  • Ligantes presentes (visíveis na fórmula): um \mathrm{Cl}^{-}, quatro \mathrm{NH}_{3} e uma \mathrm{H}_{2}\mathrm{O}.
  • O que se pede: o nome sistemático (IUPAC) do complexo.

Passo 2

Identificar e nomear os ligantes (o que cada um chama e qual é sua carga):
  • \mathrm{Cl}^{-}: é um ligante aniônico, nome IUPAC tradicional: “chlorido” (às vezes visto como “chloro” em nomenclaturas antigas). A carga é -1.
  • \mathrm{NH}_{3}: é um ligante neutro, nome IUPAC: “ammine”. A carga é 0.
  • \mathrm{H}_{2}\mathrm{O}: é um ligante neutro, nome IUPAC: “aqua”. A carga é 0.
Explicação curta (didática): ligantes neutros (como \mathrm{NH}_{3} e \mathrm{H}_{2}\mathrm{O}) não alteram a carga do metal; ligantes aniônicos (como \mathrm{Cl}^{-}) subtraem sua carga na soma que dá a carga total do complexo.

Passo 3

Calcular o estado de oxidação do metal (Co). Procedimento padrão: somar as cargas (estado de oxidação do metal mais cargas dos ligantes) e igualar à carga do complexo.
Seja x o estado de oxidação de \mathrm{Co}. Então:
x + (\text{carga de } \mathrm{Cl}^{-}) + 4\cdot(\text{carga de } \mathrm{NH}_3) + 1\cdot(\text{carga de } \mathrm{H}_2\mathrm{O}) = \text{carga total}
Substituindo as cargas:
x + (-1) + 4\cdot 0 + 1\cdot 0 = +2
x - 1 = +2
x = +3
Portanto o cobalto está no estado de oxidação +3, que se escreve como algarismos romanos na nomenclatura: \mathrm{Co}(\mathrm{III}).

Passo 4

Determinar o número de coordenação e geometria provável:
  • Número de ligantes que se ligam diretamente ao metal: 1 ( \mathrm{Cl}^{-}) +\;4 ( \mathrm{NH}_{3}) +\;1 ( \mathrm{H}_{2}\mathrm{O}) =6. Logo, número de coordenação é 6.
  • Para número de coordenação 6 o arranjo geométrico mais comum é octaédrico. Na prova, se não houver informação extra, assume-se geometria octaédrica para CN 6.

Passo 5

Regras de ordenação e prefixos ao montar o nome:
  • Ordem dos ligantes no nome: alfabética segundo o nome do ligante (ignorando prefixos multiplicativos como di-, tri-, tetra-).
    • Nomes dos ligantes: “ammine” (A…), “aqua” (A…), “chlorido” (C…). Entre “ammine” e “aqua”, “ammine” vem antes de “aqua” porque “amm” < “aqu”. Depois vem “chlorido”.
  • Prefixos multiplicativos: para indicar quantos de um mesmo ligante usamos “di-, tri-, tetra-”, etc. Aqui há quatro \mathrm{NH}_{3} → prefixo “tetra”. Para ligantes presentes uma vez não se usa prefixo.
  • Para complexos com carga positiva (cátions) o nome do metal é o nome simples do elemento seguido do estado de oxidação entre parênteses em algarismos romanos. (Só em ânions poliatômicos usa-se o sufixo “-ato” no nome do metal.)

Passo 6

Construir o nome seguindo as regras:
  • Nome dos ligantes em ordem alfabética com seus prefixos:
    • quatro \mathrm{NH}_{3}: “tetraammine” (atenção: “ammine” com dupla m)
    • uma \mathrm{H}_{2}\mathrm{O}: “aqua”
    • uma \mathrm{Cl}^{-}: “chlorido”
  • Juntando: “tetraammine” + “aqua” + “chlorido” → “tetraammineaquachlorido” (ligantes concatenados).
  • Acrescentar o nome do metal com estado de oxidação: “cobalt” ou em português “cobalto” seguido de (\mathrm{III}). Usando a forma IUPAC em inglês costuma-se “cobalt(III)”; em textos portugueses frequentemente se escreve “cobalto(III)”. Vou usar a forma IUPAC inglesa comum para clareza na nomenclatura sistemática: “cobalt (\mathrm{III})”.
Observação didática: algumas fontes antigas usam “chloro” em vez de “chlorido” e “ammine” por vezes aparece escrito com uma ou duas m em variantes; a forma recomendada pela IUPAC é “ammine” (duas m) e “chlorido”.

Passo 7

Escrever o nome final seguindo a convenção mostrada:
  • Nome sistemático IUPAC (concatenado): tetraammineaquachloridocobalt (\mathrm{III}).

Resposta

tetraammineaquachloridocobalt (\mathrm{III})

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