De o nome para os seguintes compostos:
c) \mathrm{FeCl}_{3}

Passo 1

O enunciado pede para dar o nome do composto \mathrm{FeCl}_3. Informações fornecidas:
  • Fórmula: \mathrm{FeCl}_3.
  • Contém um átomo de ferro (Fe) e três átomos de cloro (Cl).
    O objetivo é escrever o nome correto desse composto.

Passo 2

Conceito essencial (explicação didática): em compostos binários metálico‑iônicos como \mathrm{FeCl}_3 a nomenclatura funciona assim:
  • O cátion (metal) vem primeiro, com seu nome básico; se o metal for de transição ou puder apresentar mais de um número de oxidação, indica‑se entre parênteses, em algarismos romanos, o seu número de oxidação (ex.: (\mathrm{II}), (\mathrm{III})).
  • O ânion (geralmente um não‑metal) tem o sufixo “‑eto” quando é o haleto: o cloro dá origem ao anião “cloreto”.
    Explicando oxidação de forma simples: cada átomo de cloro em compostos binários costuma ter carga \mathrm{Cl}^{-} (ou seja, número de oxidação -1). Vamos usar isso para achar a carga do ferro.

Passo 3

Cálculo do número de oxidação do ferro (passo a passo):
  • Cada \mathrm{Cl} tem -1.
  • Há três \mathrm{Cl}, então a soma das cargas dos cloros é 3\times(-1) = -3.
  • O composto é eletricamente neutro, portanto a carga total deve ser 0.
  • Se chamar o número de oxidação do ferro de x, temos a equação
x + 3(-1) = 0.
  • Resolvendo:
x - 3 = 0 \quad\Rightarrow\quad x = +3.
Portanto o ferro está no estado de oxidação +3, isto é, como íon \mathrm{Fe}^{3+}.

Passo 4

Aplicando a regra de nomenclatura:
  • Nome do ânion: \mathrm{Cl}^{-} → “cloreto”.
  • Nome do cátion: \mathrm{Fe}^{3+} → raiz do nome do metal é “ferro” e como o oxidação é +3 usa‑se o algarismo romano (\mathrm{III}).
    Observação histórica: o nome tradicional antigo seria “cloreto férrico”, mas a forma recomendada pela IUPAC usa o numeral romano: “cloreto de ferro(III)”.

Passo 5

Exemplos rápidos para fixar (mesma ideia, só muda o número de oxidação):
  • \mathrm{FeCl}_2: cada \mathrm{Cl} é -1, dois cloros → total -2, logo x+2(-1)=0\Rightarrow x=+2. Nome: “cloreto de ferro(II)” (antigo: “cloreto ferroso”).
    Dica para a prova: sempre comece calculando o número de oxidação pelo anião conhecido (haletos → -1), some as cargas e force a neutralidade para achar o x do metal; depois monte o nome como “ânion + de + metal(numero romano)”.

Resposta

cloreto de ferro(III)

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