De o nome para os seguintes compostos:
c)
c)
Passo 1
O enunciado pede para dar o nome do composto
. Informações fornecidas:
- Fórmula:
. - Contém um átomo de ferro (Fe) e três átomos de cloro (Cl).
O objetivo é escrever o nome correto desse composto.
Passo 2
Conceito essencial (explicação didática): em compostos binários metálico‑iônicos como
a nomenclatura funciona assim:
- O cátion (metal) vem primeiro, com seu nome básico; se o metal for de transição ou puder apresentar mais de um número de oxidação, indica‑se entre parênteses, em algarismos romanos, o seu número de oxidação (ex.:
, ). - O ânion (geralmente um não‑metal) tem o sufixo “‑eto” quando é o haleto: o cloro dá origem ao anião “cloreto”.
Explicando oxidação de forma simples: cada átomo de cloro em compostos binários costuma ter carga(ou seja, número de oxidação ). Vamos usar isso para achar a carga do ferro.
Passo 3
Cálculo do número de oxidação do ferro (passo a passo):
- Cada
tem . - Há três
, então a soma das cargas dos cloros é . - O composto é eletricamente neutro, portanto a carga total deve ser
. - Se chamar o número de oxidação do ferro de
, temos a equação
- Resolvendo:
Portanto o ferro está no estado de oxidação
, isto é, como íon
.
Passo 4
Aplicando a regra de nomenclatura:
- Nome do ânion:
→ “cloreto”. - Nome do cátion:
→ raiz do nome do metal é “ferro” e como o oxidação é usa‑se o algarismo romano .
Observação histórica: o nome tradicional antigo seria “cloreto férrico”, mas a forma recomendada pela IUPAC usa o numeral romano: “cloreto de ferro(III)”.
Passo 5
Exemplos rápidos para fixar (mesma ideia, só muda o número de oxidação):
-
: cada é , dois cloros → total , logo . Nome: “cloreto de ferro(II)” (antigo: “cloreto ferroso”).
Dica para a prova: sempre comece calculando o número de oxidação pelo anião conhecido (haletos →), some as cargas e force a neutralidade para achar o do metal; depois monte o nome como “ânion + de + metal(numero romano)”.
Resposta
cloreto de ferro(III)