De o nome para os seguintes compostos:
f)
f)
Passo 1
O enunciado pede: dar o nome do composto
.
Informações fornecidas:
Informações fornecidas:
- A fórmula do composto é
. - A tarefa é apenas fornecer o nome do composto.
Passo 2
Separar o composto em íons (ou espécies iônicas) que o compõem. Muitos sais são formados por um cátion (carga positiva) e um ânion (carga negativa). Na fórmula
temos duas partes reconhecíveis:
-
que corresponde ao íon amônio. -
que corresponde ao íon cloreto.
Escrevendo as cargas conhecidas:
- O íon amônio é
. - O íon cloreto é
.
Passo 3
Explicação didática sobre por que essas cargas são assim:
- O íon amônio
é um íon poliatômico muito comum: nitrogênio ligado a quatro hidrogênios, carregado positivamente com carga . É um caso que convém memorizar para provas (lista de íons poliatômicos: amônio, nitrato, sulfato, carbonato etc.). - O cloro como ânion simples forma o cloreto
com carga . Haletos (fluoreto, cloreto, brometo, iodeto) normalmente têm carga .
Passo 4
Verificação de neutralidade elétrica (por que a fórmula está correta):
- Soma das cargas:
(amônio) (cloreto) .
Portanto uma unidade decombina com uma unidade de para formar um composto neutro com fórmula .
Passo 5
Regras de nomenclatura (forma prática para a prova):
- Em português, a nomenclatura usual para sais binários/compostos iónicos costuma ser: nome do ânion seguido de “de” seguido do nome do cátion. Exemplos úteis para treinar:
-
→ “cloreto de sódio”. -
→ “nitrato de amônio”.
-
- Para o cátion poliatômico
usa-se “amônio” (ou “íon amônio”). Para o ânion usa-se “cloreto”. - Assim, seguindo a regra anion + “de” + cation, forma-se o nome do sal.
Passo 6
Aplicando a regra ao nosso caso: o ânion é “cloreto” e o cátion é “amônio”. Juntando no formato padrão em português obtém‑se o nome final do composto.
Resposta
cloreto de amônio