De o nome para os seguintes compostos:
f) \mathrm{NH}_{4} \mathrm{Cl}

Passo 1

O enunciado pede: dar o nome do composto \mathrm{NH}_{4}\mathrm{Cl}.
Informações fornecidas:
  • A fórmula do composto é \mathrm{NH}_{4}\mathrm{Cl}.
  • A tarefa é apenas fornecer o nome do composto.

Passo 2

Separar o composto em íons (ou espécies iônicas) que o compõem. Muitos sais são formados por um cátion (carga positiva) e um ânion (carga negativa). Na fórmula \mathrm{NH}_{4}\mathrm{Cl} temos duas partes reconhecíveis:
  • \mathrm{NH}_{4} que corresponde ao íon amônio.
  • \mathrm{Cl} que corresponde ao íon cloreto.
Escrevendo as cargas conhecidas:
  • O íon amônio é \mathrm{NH}_{4}^{+}.
  • O íon cloreto é \mathrm{Cl}^{-}.

Passo 3

Explicação didática sobre por que essas cargas são assim:
  • O íon amônio \mathrm{NH}_{4}^{+} é um íon poliatômico muito comum: nitrogênio ligado a quatro hidrogênios, carregado positivamente com carga +1. É um caso que convém memorizar para provas (lista de íons poliatômicos: amônio, nitrato, sulfato, carbonato etc.).
  • O cloro como ânion simples forma o cloreto \mathrm{Cl}^{-} com carga -1. Haletos (fluoreto, cloreto, brometo, iodeto) normalmente têm carga -1.

Passo 4

Verificação de neutralidade elétrica (por que a fórmula está correta):
  • Soma das cargas: +1 (amônio) +\;(-1) (cloreto) =0.
    Portanto uma unidade de \mathrm{NH}_{4}^{+} combina com uma unidade de \mathrm{Cl}^{-} para formar um composto neutro com fórmula \mathrm{NH}_{4}\mathrm{Cl}.

Passo 5

Regras de nomenclatura (forma prática para a prova):
  • Em português, a nomenclatura usual para sais binários/compostos iónicos costuma ser: nome do ânion seguido de “de” seguido do nome do cátion. Exemplos úteis para treinar:
    • \mathrm{NaCl} → “cloreto de sódio”.
    • \mathrm{NH}_{4}\mathrm{NO}_{3} → “nitrato de amônio”.
  • Para o cátion poliatômico \mathrm{NH}_{4}^{+} usa-se “amônio” (ou “íon amônio”). Para o ânion \mathrm{Cl}^{-} usa-se “cloreto”.
  • Assim, seguindo a regra anion + “de” + cation, forma-se o nome do sal.

Passo 6

Aplicando a regra ao nosso caso: o ânion é “cloreto” e o cátion é “amônio”. Juntando no formato padrão em português obtém‑se o nome final do composto.

Resposta

cloreto de amônio

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