Dê o nome aos seguintes compostos de coordenação:
Passo 1
O enunciado fornece o composto cuja fórmula é
. As informações dadas que vamos usar são:
- O cátion externo é
(há dois, por isso ). - O ânion complexo é
. - No ânion complexo há dois ligantes água, indicados por
(ou melhor escrito ), e dois ligantes oxalato, indicados por (abreviação de ).
A tarefa: dar o nome sistemático (IUPAC) completo desse composto de coordenação.
Passo 2
Vamos determinar o estado de oxidação do cromo dentro do íon complexo. Raciocínio passo a passo:
- Cada
é um cátion , então os dois átomos fornecem carga total . - O composto é neutro, então a carga do íon complexo deve compensar esse
; portanto o íon complexo tem carga . - Escrevendo a soma das contribuições de cargas dentro do íon complexo, seja
o estado de oxidação do cromo: Aqui: cada ligante água ( ) é neutro (carga ); cada oxalato ( = ) tem carga . - Simplificando:
Conclusão: o cromo está no estado de oxidação
.
Passo 3
Identificar nomes dos ligantes e sua contagem/denticidade (explicando cada conceito):
- Ligante água: fórmula
. Nome sistemático do ligante neutro ligado a um metal: “aqua”. Há duas moléculas desse ligante, então é “diaqua” (prefixo di- indica duas unidades). - Ligante oxalato: fórmula
, abreviado no enunciado como . Nome do ligante aniónico é “oxalato”. O oxalato é um ligante quelante bidentado (liga-se ao metal por dois átomos do ligante), e há duas unidades de oxalato. Quando um mesmo ligante aparece duas vezes e seu nome é composto ou o ligand o é polidentado, a recomendação da nomenclatura é usar “bis(oxalato)” em vez de “dioxalato” — o uso de “bis”, “tris” etc. evita ambiguidade. - Denticity e número de coordenação: cada oxalato é bidentado (dona 2 pares ao metal), então os dois oxalatos fornecem
pontos de coordenação; as duas águas fornecem mais pontos; total de número de coordenação . Isso costuma corresponder a uma geometria octaédrica, embora a nomenclatura não exija que se escreva a geometria.
Passo 4
Regras de montagem do nome (passo-a-passo didático):
- Primeiro vem o nome do cátion simples que acompanha o ânion complexo: aqui é o cátion
com nome comum “potássio”. Como há dois cátions, não se repete o multiplicador no nome do cátion (o nome do sal fica simplesmente com o nome do cátion). - Depois vem o nome do ânion de coordenação inteiro. Para formar esse nome:
- Listar os ligantes em ordem alfabética, considerando o nome dos ligantes sem levar em conta prefixos multiplicativos (di-, bis-, etc.). Então compare “aqua” (a) e “oxalato” (o): “aqua” vem antes de “oxalato”.
- Indicar quantidades com prefixos apropriados: para a água, “diaqua” (duas aqua). Para oxalato, usar “bis(oxalato)” (dois oxalatos, e usa-se “bis” por ser mais claro com ligantes polidentados).
- Juntar os nomes dos ligantes: “diaqua‑bis(oxalato)” (sem contar ainda o nome do metal).
- Como o complexo é aniônico (o íon complexo tem carga negativa), o nome do metal usa a forma terminada em “-ato” em português. O metal é cromo, então torna‑se “cromato”.
- Indicar o estado de oxidação do metal entre parênteses em algarismos romanos: aqui
.
- Montando tudo: o ânion de coordenação se chama “diaqua‑bis(oxalato)cromato(
)” (ou, sem hífen entre diaqua e bis, frequentemente escrito “diaquabis(oxalato)cromato( )”).
Passo 5
Colocando o nome do cátion antes do nome do ânion complexo, obtemos o nome completo do sal:
- cátion: “potássio”
- ânion de coordenação: “diaquabis(oxalato)cromato(
)”
Nome final: “potássio diaquabis(oxalato)cromato()”.
Dica prática para prova: memorize que
-
→ “aqua”; -
→ “oxalato”, e use “bis(oxalato)” quando houver dois oxalatos; - para ânions coordenados, metal termina em “-ato” e vem com o estado de oxidação em algarismos romanos entre parênteses;
- ordenar ligantes alfabeticamente pelo nome (ignorando di-/bis-/etc.).
Resposta
potássio diaquabis(oxalato)cromato