Dê o nome aos seguintes compostos de coordenação:
\mathrm{K}_{2}\left[\mathrm{Cr}\left(\mathrm{OH}_{2}\right)_{2}(\mathrm{ox})_{2}\right]

Passo 1

O enunciado fornece o composto cuja fórmula é \mathrm{K}_{2}\left[\mathrm{Cr}\left(\mathrm{OH}_{2}\right)_{2}(\mathrm{ox})_{2}\right]. As informações dadas que vamos usar são:
  • O cátion externo é \mathrm{K}^{+} (há dois, por isso \mathrm{K}_{2}).
  • O ânion complexo é \left[\mathrm{Cr}\left(\mathrm{OH}_{2}\right)_{2}(\mathrm{ox})_{2}\right]^{2-}.
  • No ânion complexo há dois ligantes água, indicados por \mathrm{OH}_{2} (ou melhor escrito \mathrm{H}_{2}\mathrm{O}), e dois ligantes oxalato, indicados por \mathrm{ox} (abreviação de \mathrm{C}_{2}\mathrm{O}_{4}^{2-}).
    A tarefa: dar o nome sistemático (IUPAC) completo desse composto de coordenação.

Passo 2

Vamos determinar o estado de oxidação do cromo dentro do íon complexo. Raciocínio passo a passo:
  • Cada \mathrm{K} é um cátion \mathrm{K}^{+}, então os dois átomos fornecem carga total 2\times(+1)=+2.
  • O composto é neutro, então a carga do íon complexo deve compensar esse +2; portanto o íon complexo tem carga -2.
  • Escrevendo a soma das contribuições de cargas dentro do íon complexo, seja x o estado de oxidação do cromo: x + 2\cdot 0 + 2\cdot(-2) = -2.Aqui: cada ligante água ( \mathrm{H}_{2}\mathrm{O}) é neutro (carga 0); cada oxalato ( \mathrm{ox} = \mathrm{C}_{2}\mathrm{O}_{4}^{2-}) tem carga -2.
  • Simplificando: x -4 = -2 \quad\Rightarrow\quad x = +2.
Conclusão: o cromo está no estado de oxidação +\!2.

Passo 3

Identificar nomes dos ligantes e sua contagem/denticidade (explicando cada conceito):
  • Ligante água: fórmula \mathrm{H}_{2}\mathrm{O}. Nome sistemático do ligante neutro ligado a um metal: “aqua”. Há duas moléculas desse ligante, então é “di­aqua” (prefixo di- indica duas unidades).
  • Ligante oxalato: fórmula \mathrm{C}_{2}\mathrm{O}_{4}^{2-}, abreviado no enunciado como \mathrm{ox}. Nome do ligante aniónico é “oxalato”. O oxalato é um ligante quelante bidentado (liga-se ao metal por dois átomos do ligante), e há duas unidades de oxalato. Quando um mesmo ligante aparece duas vezes e seu nome é composto ou o ligand o é polidentado, a recomendação da nomenclatura é usar “bis(oxalato)” em vez de “di­oxalato” — o uso de “bis”, “tris” etc. evita ambiguidade.
  • Denticity e número de coordenação: cada oxalato é bidentado (dona 2 pares ao metal), então os dois oxalatos fornecem 2\times 2 = 4 pontos de coordenação; as duas águas fornecem mais 2\times 1 = 2 pontos; total de número de coordenação 4+2=6. Isso costuma corresponder a uma geometria octaédrica, embora a nomenclatura não exija que se escreva a geometria.

Passo 4

Regras de montagem do nome (passo-a-passo didático):
  • Primeiro vem o nome do cátion simples que acompanha o ânion complexo: aqui é o cátion \mathrm{K}^{+} com nome comum “potássio”. Como há dois cátions, não se repete o multiplicador no nome do cátion (o nome do sal fica simplesmente com o nome do cátion).
  • Depois vem o nome do ânion de coordenação inteiro. Para formar esse nome:
    1. Listar os ligantes em ordem alfabética, considerando o nome dos ligantes sem levar em conta prefixos multiplicativos (di-, bis-, etc.). Então compare “aqua” (a) e “oxalato” (o): “aqua” vem antes de “oxalato”.
    2. Indicar quantidades com prefixos apropriados: para a água, “diaqua” (duas aqua). Para oxalato, usar “bis(oxalato)” (dois oxalatos, e usa-se “bis” por ser mais claro com ligantes polidentados).
    3. Juntar os nomes dos ligantes: “diaqua‑bis(oxalato)” (sem contar ainda o nome do metal).
    4. Como o complexo é aniônico (o íon complexo tem carga negativa), o nome do metal usa a forma terminada em “-ato” em português. O metal é cromo, então torna‑se “cromato”.
    5. Indicar o estado de oxidação do metal entre parênteses em algarismos romanos: aqui \mathrm{II}.
  • Montando tudo: o ânion de coordenação se chama “diaqua‑bis(oxalato)cromato( \mathrm{II})” (ou, sem hífen entre diaqua e bis, frequentemente escrito “diaquabis(oxalato)cromato( \mathrm{II})”).

Passo 5

Colocando o nome do cátion antes do nome do ânion complexo, obtemos o nome completo do sal:
  • cátion: “potássio”
  • ânion de coordenação: “diaquabis(oxalato)cromato( \mathrm{II})”
    Nome final: “potássio diaquabis(oxalato)cromato( \mathrm{II})”.
Dica prática para prova: memorize que
  • \mathrm{H}_{2}\mathrm{O} → “aqua”;
  • \mathrm{C}_{2}\mathrm{O}_{4}^{2-} → “oxalato”, e use “bis(oxalato)” quando houver dois oxalatos;
  • para ânions coordenados, metal termina em “-ato” e vem com o estado de oxidação em algarismos romanos entre parênteses;
  • ordenar ligantes alfabeticamente pelo nome (ignorando di-/bis-/etc.).

Resposta

potássio diaquabis(oxalato)cromato (\mathrm{II})

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