Dê o nome aos seguintes compostos de coordenação:
\left[\mathrm{Fe}(\mathrm{OH})\left(\mathrm{OH}_{2}\right)_{5}\right] \mathrm{Cl}_{2}

Passo 1

O enunciado pede que eu dê o nome do composto de coordenação \left[\mathrm{Fe}(\mathrm{OH})(\mathrm{OH}_{2})_{5}\right]\mathrm{Cl}_{2}.
Informações fornecidas:
  • A espécie entre colchetes é o complexo: \left[\mathrm{Fe}(\mathrm{OH})(\mathrm{OH}_{2})_{5}\right]^{?}.
  • Fora dos colchetes há dois íons cloreto: \mathrm{Cl}_{2} (cada \mathrm{Cl} tem carga -1).
  • O enunciado pede o nome sistemático do composto (nome do complexo iônico formado pelo cátion complexo e pelos ânions Cl^-).

Passo 2

Identificar os ligantes e suas quantidades:
  • Ligante \mathrm{OH} ligado ao metal é o ligante aniónico chamado “hidroxo” (carga -1). Aqui aparece uma vez: 1 hidroxo. Vou anotar: 1 × hidroxo (\mathrm{OH}^{-}).
  • Ligante \mathrm{OH}_{2} é água coordenada, o ligante neutro chamado “aqua” (ou “aqua”/“aquo” em nomenclatura). Aqui aparece cinco vezes: 5 × aqua (\mathrm{H}_2\mathrm{O}).

Passo 3

Determinar a carga do complexo e o estado de oxidação do ferro:
  • Os dois \mathrm{Cl} fora dos colchetes são contra-íons \mathrm{Cl}^{-}. Como há dois deles, a carga total dos contra-íons é -2.
  • O composto é neutro como um todo, logo a carga do complexo entre colchetes deve ser +2.
  • Agora somo as cargas dentro do complexo para achar a carga do ferro. Chamo o estado de oxidação do ferro de x.
    • A contribuição do ligante hidroxo é -1.
    • Cada aqua é neutro (0), então os cinco aqua contribuem com 0.
    • Logo a equação da carga do complexo é:
    x + (-1) + 5\cdot 0 = +2.
    • Resolve-se para x:
    x - 1 = 2 \quad\Rightarrow\quad x = 3.
  • Conclusão: o ferro está no estado de oxidação +3, que se escreve como \mathrm{Fe}^{3+} ou como \text{(III)} no nome.

Passo 4

Regras de nomenclatura que vou aplicar (explicando bem):
  • Nomeia-se primeiro os ligantes (do mais “leve” ao mais “pesado”) em ordem alfabética, ignorando os prefixos multiplicativos (mono-, di-, tri-, tetra-, penta-, etc.). Os nomes dos ligantes usuais:
    • Água coordenada: “aqua” (às vezes escrito “aquo” em português técnico, mas usarei “aqua” como forma padrão da nomenclatura internacional).
    • Hidroxo (para \mathrm{OH}^{-} ligado): “hydroxo” ou “hidroxo” (em português costuma-se usar “hidroxo”). Vou usar “hidroxo”.
  • Para múltiplos ligantes usa-se prefixos multiplicativos: 5 \to “penta”.
  • Depois dos ligantes vem o nome do metal com seu estado de oxidação entre parênteses romanos: por exemplo \text{ferro(III)}.
  • Como o complexo entre colchetes é um cátion (carga +2), usa-se o nome do metal sem mudar para a forma “-ato” (essa troca só ocorre para ânions complexos).
  • Finalmente, depois do nome do cátion complexo, nomeiam-se os ânions simples: aqui são cloretos, que em português é “cloreto”. Não é necessário escrever “di-” para indicar que existem dois cloretos: o nome do sal costuma ficar no singular do ânion (por exemplo, “chloride” em inglês). Em muitas provas, entretanto, aceita-se também explicitar “dicloreto” — a forma mais comum e limpa é só “cloreto”.

Passo 5

Aplicando as regras ao nosso caso:
  • Ligantes são “aqua” (5 unidades) e “hidroxo” (1 unidade). Ignorando prefixos para ordenar alfabeticamente: “aqua” começa com A e “hidroxo” com H, logo “aqua” vem antes de “hidroxo”.
  • Escrevendo os nomes dos ligantes com prefixos:
    • 5 aqua → “penta­aqua” (ou “penta­aqua” sem hífen).
    • 1 hidroxo → simplesmente “hidroxo”.
  • O metal: ferro no estado +3 → “ferro(III)”.
  • O contra-íon: cloreto → “cloreto”.
Juntando tudo na ordem correta (ligantes em ordem alfabética, metal + estado, depois o ânion):
  • Nome do cátion complexo: “pentaaquahidroxoferro(III)”.
  • Nome do sal completo: “pentaaquahidroxoferro(III) cloreto”.

Passo 6

Observações finais para a prova (resumindo em linguagem de cola):
  • Calcule sempre o estado de oxidação do metal somando cargas dos ligantes e igualando à carga do complexo (que se infere dos contra-íons).
  • Use “aqua” para H2O e “hidroxo” para OH^-.
  • Ordene alfabeticamente os nomes dos ligantes (aqua antes de hidroxo).
  • Escreva o estado de oxidação do metal em algarismos romanos entre parênteses depois do nome do metal.
  • Não transforme o nome do metal em “-ato” porque o complexo é cátionico.

Resposta

pentaaquahidroxoferro(III) cloreto

Exercícios relacionados