Dê o nome aos seguintes compostos de coordenação:
Passo 1
O enunciado pede que eu dê o nome do composto de coordenação
.
Informações fornecidas:
Informações fornecidas:
- A espécie entre colchetes é o complexo:
. - Fora dos colchetes há dois íons cloreto:
(cada tem carga ). - O enunciado pede o nome sistemático do composto (nome do complexo iônico formado pelo cátion complexo e pelos ânions Cl^-).
Passo 2
Identificar os ligantes e suas quantidades:
- Ligante
ligado ao metal é o ligante aniónico chamado “hidroxo” (carga ). Aqui aparece uma vez: 1 hidroxo. Vou anotar: 1 × hidroxo . - Ligante
é água coordenada, o ligante neutro chamado “aqua” (ou “aqua”/“aquo” em nomenclatura). Aqui aparece cinco vezes: 5 × aqua .
Passo 3
Determinar a carga do complexo e o estado de oxidação do ferro:
- Os dois
fora dos colchetes são contra-íons . Como há dois deles, a carga total dos contra-íons é . - O composto é neutro como um todo, logo a carga do complexo entre colchetes deve ser
. - Agora somo as cargas dentro do complexo para achar a carga do ferro. Chamo o estado de oxidação do ferro de
. - A contribuição do ligante hidroxo é
. - Cada aqua é neutro (0), então os cinco aqua contribuem com
. - Logo a equação da carga do complexo é:
- Resolve-se para
:
- A contribuição do ligante hidroxo é
- Conclusão: o ferro está no estado de oxidação
, que se escreve como ou como no nome.
Passo 4
Regras de nomenclatura que vou aplicar (explicando bem):
- Nomeia-se primeiro os ligantes (do mais “leve” ao mais “pesado”) em ordem alfabética, ignorando os prefixos multiplicativos (mono-, di-, tri-, tetra-, penta-, etc.). Os nomes dos ligantes usuais:
- Água coordenada: “aqua” (às vezes escrito “aquo” em português técnico, mas usarei “aqua” como forma padrão da nomenclatura internacional).
- Hidroxo (para
ligado): “hydroxo” ou “hidroxo” (em português costuma-se usar “hidroxo”). Vou usar “hidroxo”.
- Para múltiplos ligantes usa-se prefixos multiplicativos:
“penta”. - Depois dos ligantes vem o nome do metal com seu estado de oxidação entre parênteses romanos: por exemplo
. - Como o complexo entre colchetes é um cátion (carga
), usa-se o nome do metal sem mudar para a forma “-ato” (essa troca só ocorre para ânions complexos). - Finalmente, depois do nome do cátion complexo, nomeiam-se os ânions simples: aqui são cloretos, que em português é “cloreto”. Não é necessário escrever “di-” para indicar que existem dois cloretos: o nome do sal costuma ficar no singular do ânion (por exemplo, “chloride” em inglês). Em muitas provas, entretanto, aceita-se também explicitar “dicloreto” — a forma mais comum e limpa é só “cloreto”.
Passo 5
Aplicando as regras ao nosso caso:
- Ligantes são “aqua” (5 unidades) e “hidroxo” (1 unidade). Ignorando prefixos para ordenar alfabeticamente: “aqua” começa com A e “hidroxo” com H, logo “aqua” vem antes de “hidroxo”.
- Escrevendo os nomes dos ligantes com prefixos:
-
aqua → “pentaaqua” (ou “pentaaqua” sem hífen). -
hidroxo → simplesmente “hidroxo”.
-
- O metal: ferro no estado
→ “ferro(III)”. - O contra-íon: cloreto → “cloreto”.
Juntando tudo na ordem correta (ligantes em ordem alfabética, metal + estado, depois o ânion):
- Nome do cátion complexo: “pentaaquahidroxoferro(III)”.
- Nome do sal completo: “pentaaquahidroxoferro(III) cloreto”.
Passo 6
Observações finais para a prova (resumindo em linguagem de cola):
- Calcule sempre o estado de oxidação do metal somando cargas dos ligantes e igualando à carga do complexo (que se infere dos contra-íons).
- Use “aqua” para H2O e “hidroxo” para OH^-.
- Ordene alfabeticamente os nomes dos ligantes (aqua antes de hidroxo).
- Escreva o estado de oxidação do metal em algarismos romanos entre parênteses depois do nome do metal.
- Não transforme o nome do metal em “-ato” porque o complexo é cátionico.
Resposta
pentaaquahidroxoferro(III) cloreto