De o nome sistemático para cada um dos seguintes compostos e a carga do metal central.
\left[\mathrm{CoCl}\left(\mathrm{NH}_{3}\right)_{5}\right] \mathrm{SO}_{4}

Passo 1

O enunciado dá o composto \left[\mathrm{CoCl}\left(\mathrm{NH}_{3}\right)_{5}\right]\mathrm{SO}_{4} e pede duas coisas:
  • Dar o nome sistemático do composto (nome do complexo e do contra‑íon);
  • Determinar a carga (estado de oxidação) do metal central (o cobalto).
Informações explícitas do enunciado:
  • O complexo entre colchetes é \left[\mathrm{CoCl}\left(\mathrm{NH}_{3}\right)_{5}\right].
  • O contra‑íon é \mathrm{SO}_{4} (sulfato).

Passo 2

Identificar a carga do contra‑íon e o que isso implica para a carga do complexo.
Curiosidade útil (fórmula que vamos usar): o composto global é neutro, logo a soma das cargas do complexo e do contra‑íon deve ser zero.
  • O ânion sulfato tem carga -2. Escrevemos isso como \mathrm{SO}_{4}^{2-}.
  • Seja q a carga do complexo \left[\mathrm{CoCl}\left(\mathrm{NH}_{3}\right)_{5}\right]. Como o sal é neutro:
q + (-2) = 0 \quad\Rightarrow\quad q = +2.
Portanto o complexo tem carga +2. (Isso já te dá uma pista: o complexo é um cátion dicatiônico.)

Passo 3

Determinar o estado de oxidação do metal central (carga formal do cobalto) a partir da soma das cargas dos ligantes e da carga do complexo.
Regra prática: a carga total do complexo é a soma da carga do metal mais as cargas de todos os ligantes (considerando ligantes neutros como carga zero).
  • Ligantes presentes: um \mathrm{Cl} ligado ao metal (cloreto como ligand é aniônico, carga -1) e cinco \mathrm{NH}_{3} (amônia como ligand é neutra, carga 0 cada).
  • Seja x o estado de oxidação do cobalto ( \mathrm{Co}). Então:
x + (\text{carga do } \mathrm{Cl}) + 5\cdot(\text{carga do } \mathrm{NH}_3) = \text{carga do complexo}.
Substituindo valores:
x + (-1) + 5\cdot 0 = +2.
Assim
x - 1 = 2 \quad\Rightarrow\quad x = 3.
Conclusão: o cobalto está no estado de oxidação +3. A “carga do metal central” pedida no enunciado é, portanto, +3.

Passo 4

Explicar as regras de nomenclatura sistemática (IUPAC) para compostos de coordenação, de forma simples e prática, para você aplicar na prova.
Principais regras que vamos usar — explicadas passo a passo e com exemplos:
  1. Identificar o íon complexo (o que está entre colchetes) e o(s) contra‑íon(ões) (fora dos colchetes).
  2. Nomear os ligantes primeiro (antes do nome do metal). Para cada ligante:
    • Ligantes neutros têm nomes específicos; para \mathrm{NH}_3 o nome sistemático é “ammine” (forma IUPAC em inglês) ou frequentemente escrito como “ammina/ammine” em textos. Na prática escolar em português é comum usar “ammina” ou “amina coordenada”, mas o essencial é saber que \mathrm{NH}_3 → “ammine” (ligante neutro).
    • Ligantes aniônicos recebem sufixos como “o” ou nomes tradicionais; para \mathrm{Cl}^- o nome do ligante é “chlorido” (ou tradicionalmente “chloro”/“cloro”). A forma moderna recomendada costuma ser “chlorido”.
  3. Se houver mais de um ligante igual, usa‑se prefixos multiplicativos: di‑, tri‑, tetra‑, penta‑, hexa‑, etc. (ex.: cinco aminas → “pentaammine”).
  4. Ao alfabetizar os ligantes para decidir ordem, usar os nomes dos ligantes (ignorar prefixes multiplicativos tipo di‑, tri‑). Ex.: “ammine” (A) vem antes de “chlorido” (C).
  5. Após os ligantes, vem o nome do metal, seguido do estado de oxidação entre parênteses em algarismos romanos: ex.: “cobalt(III)” ou em português “cobalto(III)”.
  6. Finalmente, nomear o contra‑íon normal: \mathrm{SO}_4^{2-} → “sulfato”. Se o complexo for catiónico, escreve‑se: [nome do complexo] + nome do contra‑íon.
Exemplo ilustrativo rápido (sem usar teu composto): \left[\mathrm{Cr(NH_3)_6}\right]\mathrm{Cl}_3 → “hexaamminechromium(III) chloride” (hexaamminechromium(III) chloride) — segue exatamente as regras acima.

Passo 5

Aplicar as regras ao composto dado \left[\mathrm{CoCl}\left(\mathrm{NH}_{3}\right)_{5}\right]\mathrm{SO}_{4}.
  1. Identificar ligantes e suas quantidades:
    • \mathrm{NH}_3: cinco vezes → “pentaammine” (ou “pentaammine” na forma IUPAC).
    • \mathrm{Cl}: uma vez → “chlorido” (ou “chloro”/“cloro” em nomenclatura tradicional).
  2. Ordenar alfabeticamente pelos nomes dos ligantes: “ammine” (A) vem antes de “chlorido” (C). Logo a parte dos ligantes fica “pentaamminechlorido”.
  3. Nome do metal com estado de oxidação encontrado em Passo 3: cobalto no estado +3 → “cobalt(III)” em inglês ou “cobalto(III)” em português.
  4. Nome do contra‑íon: \mathrm{SO}_4^{2-} → “sulfate” (inglês) / “sulfato” (português).
Juntando tudo, a forma sistemática (IUPAC) em inglês fica:
pentaamminechloridocobalt(III) sulfate
Em português corrente seria equivalente a:
pentaamminechlorido cobalto(III) sulfato
(às vezes escrito como “pentaammina clorido de cobalto(III) sulfato” em textos didáticos; o importante é a ordem: ligantes — metal(Romanos) — contra‑íon).

Resposta

pentaamminechloridocobalt(III) sulfate
Carga do metal central: +3

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