De o nome sistemático para cada um dos seguintes compostos e a carga do metal central.
Passo 1
O que o enunciado pede:
- Dar o nome sistemático do composto
. - Determinar a carga do metal central (o estado de oxidação do ferro).
Informações fornecidas (retiradas do próprio enunciado):
- A espécie entre colchetes é
: o ferro está ligado a seis unidades de (isto é, água coordenada). - Fora dos colchetes há
, ou seja, dois íons como contra-íons.
Observação importante (apenas identificação das informações, sem resolver ainda):
-
representa água ligada como ligante (neutral), não confundir com (hidróxido), que seria um ligante carregado.
Passo 2
Determinar a carga do íon complexo a partir dos contra-íons:
- Cada
tem carga . Como há dois cloretos, a carga total dos ânions externos é . - O composto global é neutro, logo a carga do cátion complexo
deve ser para neutralizar os dois .
Mostrando como um cálculo simples: seja
a carga do complexo,
Passo 3
Determinar o estado de oxidação (carga formal) do ferro dentro do complexo:
- Regra prática: a carga total do complexo é igual à soma das cargas do metal mais as cargas dos ligantes.
- Aqui cada ligante
é neutro (carga ). Então, se é a carga do ferro (estado de oxidação),
Portanto o ferro está no estado de oxidação
.
(Comentário didático rápido: se algum ligante fosse carregado, por exemplo
, aí somaria
por ligante na equação e isso mudaria
.)
Passo 4
Regras de nomenclatura passo a passo (para formar o nome sistemático):
- Ordenação: primeiro vem o cátion (a entidade complexa), depois o ânion simples (aqui
= cloreto). - Nome dos ligantes: o nome aceito para
como ligante é “aqua”. Para seis ligantes usa-se o prefixo multiplicativo “hexa”, formando “hexaaqua”. - Nome do metal: usa-se o nome do metal (aqui “ferro”) seguido do estado de oxidação entre parênteses em algarismos romanos, sem sinal (aqui
). - Nome do ânion:
= “cloreto”.
Juntando tudo, o nome sistemático (seguindo a prática comum em língua portuguesa) fica:
hexaaquaferro(II) cloreto.
hexaaquaferro(II) cloreto.
(Observação: em inglês IUPAC o nome correspondente é “hexaaquairon(II) chloride”.)
Passo 5
Resumo final — o que convém memorizar para questões da prova:
- Identifique se os ligantes são neutros ou carregados (aqui:
é neutro). - Use os contra-íons para encontrar a carga do complexo.
- A carga do metal = carga do complexo menos soma das cargas dos ligantes; para ligantes neutros a carga do metal = carga do complexo.
- Nome: prefixo de multiplicidade + nome do ligante (alfabético), depois metal + estado de oxidação, depois nome do ânion.
Resposta
hexaaquaferro(II) cloreto