De o nome sistemático para cada um dos seguintes compostos e a carga do metal central.
\left[\mathrm{Fe}\left(\mathrm{OH}_{2}\right)_{6}\right] \mathrm{Cl}_{2}

Passo 1

O que o enunciado pede:
  • Dar o nome sistemático do composto \left[\mathrm{Fe}\left(\mathrm{OH}_{2}\right)_{6}\right]\mathrm{Cl}_{2}.
  • Determinar a carga do metal central (o estado de oxidação do ferro).
Informações fornecidas (retiradas do próprio enunciado):
  • A espécie entre colchetes é \left[\mathrm{Fe}\left(\mathrm{OH}_{2}\right)_{6}\right]: o ferro está ligado a seis unidades de \mathrm{OH_{2}} (isto é, água coordenada).
  • Fora dos colchetes há \mathrm{Cl}_{2}, ou seja, dois íons \mathrm{Cl^-} como contra-íons.
Observação importante (apenas identificação das informações, sem resolver ainda):
  • \mathrm{OH_{2}} representa água ligada como ligante (neutral), não confundir com \mathrm{OH^-} (hidróxido), que seria um ligante carregado.

Passo 2

Determinar a carga do íon complexo a partir dos contra-íons:
  • Cada \mathrm{Cl^-} tem carga -1. Como há dois cloretos, a carga total dos ânions externos é -2.
  • O composto global é neutro, logo a carga do cátion complexo \left[\mathrm{Fe}\left(\mathrm{H_{2}O}\right)_{6}\right] deve ser +2 para neutralizar os dois \mathrm{Cl^-}.
Mostrando como um cálculo simples: seja q a carga do complexo,
q + 2\cdot(-1)=0 \quad\Rightarrow\quad q=+2.

Passo 3

Determinar o estado de oxidação (carga formal) do ferro dentro do complexo:
  • Regra prática: a carga total do complexo é igual à soma das cargas do metal mais as cargas dos ligantes.
  • Aqui cada ligante \mathrm{H_{2}O} é neutro (carga 0). Então, se n é a carga do ferro (estado de oxidação),
n + 6\cdot 0 = +2 \quad\Rightarrow\quad n = +2.
Portanto o ferro está no estado de oxidação +2.
(Comentário didático rápido: se algum ligante fosse carregado, por exemplo \mathrm{OH^-}, aí somaria -1 por ligante na equação e isso mudaria n.)

Passo 4

Regras de nomenclatura passo a passo (para formar o nome sistemático):
  • Ordenação: primeiro vem o cátion (a entidade complexa), depois o ânion simples (aqui \mathrm{Cl^-} = cloreto).
  • Nome dos ligantes: o nome aceito para \mathrm{H_{2}O} como ligante é “aqua”. Para seis ligantes usa-se o prefixo multiplicativo “hexa”, formando “hexaaqua”.
  • Nome do metal: usa-se o nome do metal (aqui “ferro”) seguido do estado de oxidação entre parênteses em algarismos romanos, sem sinal (aqui (II)).
  • Nome do ânion: \mathrm{Cl^-} = “cloreto”.
Juntando tudo, o nome sistemático (seguindo a prática comum em língua portuguesa) fica:
hexaaquaferro(II) cloreto.
(Observação: em inglês IUPAC o nome correspondente é “hexaaquairon(II) chloride”.)

Passo 5

Resumo final — o que convém memorizar para questões da prova:
  • Identifique se os ligantes são neutros ou carregados (aqui: \mathrm{H_{2}O} é neutro).
  • Use os contra-íons para encontrar a carga do complexo.
  • A carga do metal = carga do complexo menos soma das cargas dos ligantes; para ligantes neutros a carga do metal = carga do complexo.
  • Nome: prefixo de multiplicidade + nome do ligante (alfabético), depois metal + estado de oxidação, depois nome do ânion.

Resposta

hexaaquaferro(II) cloreto
+2

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