Nomeie os íons com carga +3 que possuem esta configuração eletrônica:
\mathrm{Kr}] 4 \mathrm{~d}^{6}\);

Passo 1

O enunciado pede: nomear os íons com carga +3 que possuem a configuração eletrônica \[\mathrm{Kr}\]\,4\mathrm{d}^{6}.
Informações fornecidas:
  • A configuração eletrônica do íon é \[\mathrm{Kr}\]\,4\mathrm{d}^{6}.
  • A carga do íon é +3.
O que precisamos achar (explicitamente):
  • Qual(is) íon(ões) com carga +3 tem(êm) exatamente a configuração \[\mathrm{Kr}\]\,4\mathrm{d}^{6}.

Passo 2

Calcular o número de elétrons que esse íon possui.
Explicação do raciocínio: o núcleo com configuração \[\mathrm{Kr}\] corresponde a 36 elétrons (o criptônio tem número atômico 36). A configuração do íon adiciona 6 elétrons na camada 4\mathrm{d}. Portanto o total de elétrons do íon é
36 + 6 = 42.

Passo 3

Determinar qual átomo neutro, ao perder três elétrons, dá um íon com 42 elétrons.
Se o íon tem 42 elétrons e a carga é +3, o átomo neutro tinha
42 + 3 = 45
elétrons, ou seja, número atômico Z=45.

Passo 4

Identificar o elemento com Z=45 e escrever seu estado eletrônico neutro.
O elemento com Z=45 é o ródio, símbolo \mathrm{Rh}. O átomo neutro de ródio tem 45 elétrons. Uma configuração usual para o ródio neutro é
\[\mathrm{Kr},4\mathrm{d}{8},5\mathrm{s}{1},]
que soma 36+8+1=45 elétrons.

Passo 5

Explicar como a perda de elétrons transforma a configuração do átomo neutro na configuração do íon e realizar as remoções passo a passo.
Regra prática para metais de transição: ao formar cátions, os elétrons da subcamada s externa são removidos antes dos elétrons da subcamada d (mesmo que, em átomos neutros, a ordem de preenchimento aparente seja s antes de d). Isso acontece porque, ao ionizar, a energia relativa das orbitais muda e a orbital s fica energeticamente mais externa.
Aplicando ao ródio neutro:
  • Começar de \[\mathrm{Kr}\]\,4\mathrm{d}^{8}\,5\mathrm{s}^{1}.
  • Remover 1 elétron da orbital 5\mathrm{s}: fica \[\mathrm{Kr}\]\,4\mathrm{d}^{8}.
  • Ainda precisa remover 2 elétrons (para totalizar carga +3); agora removem-se elétrons da orbital 4\mathrm{d}: removendo 2 elétrons de 4\mathrm{d}^{8} resulta em 4\mathrm{d}^{6}.
Assim, depois de remover 3 elétrons no total, obtém-se
\[\mathrm{Kr},4\mathrm{d}^{6},]
que é exatamente a configuração dada para o íon com carga +3.

Passo 6

Concluir que o íon de ródio com carga +3 tem a configuração pedida e comentar brevemente sobre unicidade.
Como a relação entre número de elétrons, carga e número atômico é rígida (íons com carga +3 e 42 elétrons correspondem a átomos neutros com 45 elétrons), o único elemento cuja forma +3 produz essa configuração é o ródio. Logo o íon procurado é o íon \mathrm{Rh}^{3+}.

Resposta

\mathrm{Rh}^{3+} (ródio(III))

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