Nomeie o seguinte complexo e determine o número de oxidação do metal:
(b) \mathrm{Mo}\left(\mathrm{NH}_{3}\right)_{3} \mathrm{Br}_{3} \mathrm{NO}_{3}

Passo 1

O enunciado pede duas coisas: (1) nomear o complexo e (2) determinar o número de oxidação do metal. A fórmula dada é [\mathrm{Mo(NH_3)_3Br_3}] \mathrm{NO_3}. As informações relevantes que temos do enunciado são: o complexo constitui-se de um íon coordenado [\mathrm{Mo(NH_3)_3Br_3}]^{+?} acompanhado do contra-íon \mathrm{NO_3}^-; dentro do complexo há três ligantes amônia \mathrm{NH_3} e três ligantes bromo/ brometo \mathrm{Br}.

Passo 2

Identificar a natureza iônica do composto. Como aparece separado o grupo \mathrm{NO_3} (nitrato), isso indica que temos um cátion de coordenação e um ânion nitrato. Escrevendo explicitamente o ânion nitrato temos \mathrm{NO_3}^-. Logo o íon coordenado possui carga total +1 para que, somado ao -1 do nitrato, o composto fique eletricamente neutro:
\text{carga do cátion coordenado} + (-1) = 0 \quad\Rightarrow\quad \text{carga do cátion coordenado} = +1.áá

Passo 3

Determinar as cargas (ou características) dos ligantes que aparecem no complexo:
  • O ligante \mathrm{NH_3} (amônia) é um ligante neutro: sua carga efetiva é 0.
  • O ligante \mathrm{Br} quando coordena ao metal costuma ser o íon brometo, com carga -1. Em química de coordenação, escreve-se frequentemente como ligante “brometo” ou “bromido” e cada um contribui com -1.
    Portanto, somando as contribuições dos ligantes dentro do cátion coordenado: temos 3 ligantes neutros (\;3\cdot 0\;) e 3 ligantes brometo (\;3\cdot (-1)\;).

Passo 4

Montar a equação de equilíbrio de cargas para encontrar o número de oxidação do molibdênio. Seja x o número de oxidação do metal Mo no cátion coordenado. A soma das cargas do metal e dos ligantes deve igualar a carga do cátion coordenado, que já determinamos ser +1. Assim:
x + 3\cdot 0 + 3\cdot(-1) = +1.
Simplificando:
x - 3 = +1.
Isolando x:
x = +1 + 3 = +4.
Portanto o número de oxidação do molibdênio é +4.

Passo 5

Nomear o complexo seguindo as regras básicas (passo a passo, do jeito que costuma cair na prova):
  • Nomeia-se primeiro o cátion de coordenação e depois o ânion (aqui o ânion é o nitrato: \mathrm{NO_3}^- → “nitrato”).
  • No nome do cátion, os ligantes vêm em ordem alfabética pelos seus nomes (não se conta prefixos multiplicativos ao ordenar). Os nomes dos ligantes usados aqui: amônia → “ammine” ou, em português didático de uso comum, “ammine”/“amônia (ammine)” como nome do ligante neutro; brometo (ou bromido) para \mathrm{Br}^-.
  • Usamos prefixos multiplicativos para indicar quantidades: três amônia → “triammine”; três brometo → “tribrometo” (algumas notações usam “tribromo”).
  • Após os ligantes vem o nome do metal com o seu número de oxidação entre parênteses em algarismos romanos: molibdênio( \mathrm{IV}).
    Juntando tudo, uma forma sistemática e clara do nome é:
    triamminetribromomolibdênio( \mathrm{IV}) nitrato.
    (Em termos aceitáveis na nomenclatura: “triammine-tribromomolibdênio(IV) nitrato”, ou equivalente que deixe claro os três \mathrm{NH_3}, os três \mathrm{Br}^- e o estado de oxidação +4.)

Resposta

triamminetribromomolibdênio( \mathrm{IV}) nitrato
+4

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