Nomeie o seguinte complexo e determine o número de oxidação do metal:
(b)
\mathrm{NO}_{3}
Passo 1
O enunciado pede duas coisas: (1) nomear o complexo e (2) determinar o número de oxidação do metal. A fórmula dada é
. As informações relevantes que temos do enunciado são: o complexo constitui-se de um íon coordenado
acompanhado do contra-íon
; dentro do complexo há três ligantes amônia
e três ligantes bromo/ brometo
.
Passo 2
Identificar a natureza iônica do composto. Como aparece separado o grupo
(nitrato), isso indica que temos um cátion de coordenação e um ânion nitrato. Escrevendo explicitamente o ânion nitrato temos
. Logo o íon coordenado possui carga total
para que, somado ao
do nitrato, o composto fique eletricamente neutro:
Passo 3
Determinar as cargas (ou características) dos ligantes que aparecem no complexo:
- O ligante
(amônia) é um ligante neutro: sua carga efetiva é . - O ligante
quando coordena ao metal costuma ser o íon brometo, com carga . Em química de coordenação, escreve-se frequentemente como ligante “brometo” ou “bromido” e cada um contribui com .
Portanto, somando as contribuições dos ligantes dentro do cátion coordenado: temosligantes neutros e ligantes brometo .
Passo 4
Montar a equação de equilíbrio de cargas para encontrar o número de oxidação do molibdênio. Seja
o número de oxidação do metal Mo no cátion coordenado. A soma das cargas do metal e dos ligantes deve igualar a carga do cátion coordenado, que já determinamos ser
. Assim:
Simplificando:
Isolando
:
Portanto o número de oxidação do molibdênio é
.
Passo 5
Nomear o complexo seguindo as regras básicas (passo a passo, do jeito que costuma cair na prova):
- Nomeia-se primeiro o cátion de coordenação e depois o ânion (aqui o ânion é o nitrato:
→ “nitrato”). - No nome do cátion, os ligantes vêm em ordem alfabética pelos seus nomes (não se conta prefixos multiplicativos ao ordenar). Os nomes dos ligantes usados aqui: amônia → “ammine” ou, em português didático de uso comum, “ammine”/“amônia (ammine)” como nome do ligante neutro; brometo (ou bromido) para
. - Usamos prefixos multiplicativos para indicar quantidades: três amônia → “triammine”; três brometo → “tribrometo” (algumas notações usam “tribromo”).
- Após os ligantes vem o nome do metal com o seu número de oxidação entre parênteses em algarismos romanos: molibdênio(
).
Juntando tudo, uma forma sistemática e clara do nome é:
triamminetribromomolibdênio() nitrato.
(Em termos aceitáveis na nomenclatura: “triammine-tribromomolibdênio(IV) nitrato”, ou equivalente que deixe claro os três, os três e o estado de oxidação .)
Resposta
triamminetribromomolibdênio(
) nitrato