Dê os nomes dos óxidos:
\mathrm{Al}_{2} \mathrm{O}_{3}

Passo 1

O enunciado pede: “Dê os nomes dos óxidos” para a fórmula dada. Informação fornecida: a fórmula química é \mathrm{Al}_{2}\mathrm{O}_{3}. Não há outras informações no enunciado (como estado físico ou contexto), apenas a fórmula.

Passo 2

Vamos entender o que há dentro da fórmula \mathrm{Al}_{2}\mathrm{O}_{3}. A fórmula indica que numa unidade do composto existem 2 átomos de alumínio e 3 átomos de oxigénio. Escrevo isso em TeX: há 2 átomos de \mathrm{Al} e 3 átomos de \mathrm{O}.

Passo 3

Para nomear óxidos binários metálicos (metal + oxigénio) precisamos saber os estados de oxidação (números de oxidação) dos elementos envolvidos. Uma regra útil: oxigénio em compostos (exceto peróxidos e alguns casos especiais) costuma ter número de oxidação -2. Vamos assumir o caso normal e verificar:
Seja x o número de oxidação do alumínio em \mathrm{Al}_{2}\mathrm{O}_{3}. Como o composto é neutro, a soma das contribuições dos números de oxidação deve ser zero. Escrevo a equação:
2\cdot x + 3\cdot(-2) = 0.
Agora resolvemos passo a passo:
2x - 6 = 0,
2x = 6,
x = 3.
Portanto o número de oxidação do alumínio neste composto é +3, ou seja, \mathrm{Al}^{3+} combinado com \mathrm{O}^{2-}.

Passo 4

Agora as regras de nomenclatura que vamos aplicar (explicando cada uma, pra você saber qual usar na prova):
  • Nome tradicional/usual: Para óxidos de metais que têm apenas um estado de oxidação comum, usa-se “óxido de [metal]”. Não precisa indicar o número de oxidação. Ex.: \mathrm{Na}_2\mathrm{O} = óxido de sódio (sódio tem só +1 normalmente). Se o metal tem vários estados de oxidação possíveis (como ferro), na nomenclatura tradicional às vezes aparece sufixo comooso/ico (óxido ferroso/óxido férrico), mas isso é mais antigo.
  • Sistema Stock (mais moderno e seguro para provas): Indica-se o metal seguido do número de oxidação entre parênteses, em algarismos romanos: “óxido de metal”. Isso funciona sempre, mesmo se o metal tiver estado fixo. Aqui o alumínio tem +3, então seria “óxido de alumínio(III)”. (Em português também é comum escrever apenas “óxido de alumínio” porque +3 é o único estado significativo, mas o Stock é correto e explícito.)
  • Nome sistemático por prefixos (nome de composição binária): usa-se prefixos numéricos gregos para indicar quantos átomos de cada elemento aparecem. Para \mathrm{Al}_{2}\mathrm{O}_{3} os prefixos são “di-” para 2 e “tri-” para 3. Assim forma-se algo como “dialumínio trióxido” (ou “diálumínio trióxido” dependendo de hifenização e estilo), significando literalmente 2 átomos de alumínio e 3 de oxigénio. Esse método é mais usado para compostos covalentes, mas é uma forma sistemática válida de nomear binários.
  • Nome trivial/comercial: muitos compostos têm um nome usual curto. No caso de \mathrm{Al}_{2}\mathrm{O}_{3}, o óxido de alumínio também é conhecido como “alumina” (nome comum usado na indústria e na química).

Passo 5

Aplicando o que vimos especificamente para \mathrm{Al}_{2}\mathrm{O}_{3}:
  • Determinamos que o alumínio está em +3.
  • Como alumínio praticamente só apresenta o estado +3 em compostos estáveis, o nome tradicional “óxido de alumínio” é correto e suficiente.
  • Pelo sistema Stock (explicito), escrevemos “óxido de alumínio(III)”.
  • Pelo sistema por prefixos, formamos “dialumínio trióxido”.
  • Nome trivial/comercial comum: “alumina”.
Vou reforçar com um exemplo extra rápido (útil para prova): para \mathrm{Fe}_2\mathrm{O}_3 repetiríamos a conta e acharíamos ferro +3, então seria “óxido de ferro(III)” ou “óxido férrico” (nome tradicional antigo). Isso mostra como usar Stock quando o metal tem estados múltiplos.

Resposta

óxido de alumínio
óxido de alumínio(III)
dialumínio trióxido
alumina

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